Question

下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述，符合質量守恒定律的是（　　）

A．2g氫氣與16g氧氣反應生成18g水

B．16g氫氣與2g氧氣反應生成18g水

C．12g氫氣與6g氧氣后應生成18g水

D．9g氫氣與9g氧氣反應生成18g水

Answer 1

分析：根據題干信息可知，氫氣燃燒時會生成水．由它們反應的化學方程式各種物質的比例關系應用于質量守恒定律判斷選項正誤．

解答：解：由化學方程式2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O能夠可知：每有4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下完全化合生成36份質量的水．即參加反應的氫氣、氧氣和生成的二氧化碳質量之比=1：8：9；
A、2g氫氣與16g氧氣反應生成18g符合各比例關系，故符合質量守恒定律；
B、16g氫氣與2g氧氣反應生成18g不符合各比例關系，故不符合質量守恒定律；
C、12g氫氣與6g氧氣后應生成18g不符合各比例關系，故不符合質量守恒定律；
D、9g氫氣與9g氧氣反應生成18g水不符合各比例關系，故不符合質量守恒定律；
故選：A．

點評：化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和即質量守恒定律．在這里要注意“參加反應”這四個字的含義．