Question

【題目】某產品常用粉末狀的氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種物質作為填充劑，小強同學對這種填充劑進行研究。他查閱資料得知，這種產品中只有填充劑與鹽酸反應。他取該產品50g放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸200g，充分反反應后少杯中混合物的質量為239g。以下推斷正確的是（ ）

A. 稀鹽酸的質量分數等于8%

B. 此產品中填充劑是碳酸鈣

C. 填充劑的質量占該產品總質量的50%

D. 此產品中的填充劑是氫氧化鈉

Answer 1

【答案】BC

【解析】因為反應在燒杯中進行，反應前物質的總質量為：50g+200g=250g，反應后燒杯中混合物的質量為239g，故有二氧化碳生成，生成二氧化碳的質量為：250g-239=11g，故填充劑是碳酸鈣，設填充劑中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 44

x y 11g

= 解得x= 25g = 解得y=18.25g

A. 稀鹽酸的質量分數等于×100%=9.1%，錯誤；B. 此產品中填充劑是碳酸鈣，正確；C. 填充劑的質量占該產品總質量的×100%=50%,正確；D. 此產品中的填充劑是碳酸鈣，錯誤。故選BD。