Question

（2012?盧灣區(qū)一模）根據(jù)下表回答問(wèn)題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 g/100g水	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①根據(jù)表中信息可得知在

0℃--20℃

溫度范圍內(nèi)某一溫度時(shí)，NaCl和NH4Cl具有相同的溶解度；
②60℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有25g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入50g的水，充分溶解后，形成飽和溶液的是

NaCl

溶液，該飽和溶液的質(zhì)量是

68.65

克；
③采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�以下操作方法可行的�?!--BA-->

C

（填字母序號(hào)）．
A．過(guò)濾                     B．升溫至80℃
C．加入20mL，60℃的水       D．?dāng)嚢枋故Ｓ喙腆w全部溶解．

Answer 1

分析：①利用表中的數(shù)據(jù)分析可知在0℃-20℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨的溶解度分別為35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，具有相同的數(shù)值；
②根據(jù)溶解度的定義可以完成該題的解答；
③根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法來(lái)完成該題的解答．

解答：解：①利用表中的數(shù)據(jù)分析可知在0℃-20℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨的溶解度分別為35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，具有相同的數(shù)值；
②60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為37.3g，而氯化銨的溶解度為55.2g，根據(jù)溶解度的定義中是指物質(zhì)在一定溫度下溶解在100g溶劑達(dá)到飽和時(shí)的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以向兩個(gè)分別盛有25g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入50g的水，充分溶解后，氯化鈉只能溶解37.3g÷2=18.65g，而氯化銨能夠溶解55.2g÷2=27.6g，但是題給的氯化銨的質(zhì)量只有25g，所以氯化鈉得到是飽和溶液，而氯化銨的得到是不飽和溶液，氯化鈉溶液的質(zhì)量為50g+18.65g=68.65g，而氯化銨溶液的質(zhì)量為：50g+25g=75g；
③A、過(guò)濾只能除去不溶于水的氯化鈉，不能改變?nèi)芤旱臓顟B(tài)，故A錯(cuò)；
B、80℃時(shí)氯化鈉的溶解度為38.4g，所以仍然不能全部溶解，故B錯(cuò)；
C、在20℃時(shí)，20g水中所能溶解的氯化鈉的質(zhì)量為：37.3g÷5=7.46g，根據(jù)②的解答可以知道剩余的氯化鈉的質(zhì)量為：25g-18.65g=6.35g，所以即使是在20℃時(shí)加入20mL即20g水可以是剩余的氯化鈉全部溶解，并且加入的是60℃的水，也會(huì)使溶液的溫度升高，溶解的氯化鈉的質(zhì)量還會(huì)增加，故C對(duì)；
D、在沒(méi)有加入溶劑時(shí)對(duì)飽和溶液攪拌是不能改變?nèi)芤旱臓顟B(tài)的，故D錯(cuò)；
故選C．
故答案為：①0℃--20℃；
②NaCl；68.65；
③C．

點(diǎn)評(píng)：此題是訓(xùn)練學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析與判斷能力，認(rèn)識(shí)了溶液中溶質(zhì)的分離知識(shí)，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力也有一定的幫助．