Question

請回憶你和老師共同完成的酸和堿反應的實驗探究，并下列要求進行實驗的設計與分析：
（1）請你依據下圖設計一個酸和堿反應的探究實驗：

實驗步驟	實驗現象	結論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液．	①溶液顏色__________；   ②不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成_____色為止．	酸和堿發生了中和反應，該反應屬四種基本反應類型中的______反應．

（2）我選取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據下表幫我判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

①設計的三個方案中，有一個正確的方案是：方案______．
②請分析另外兩個方案，錯誤的原因：一個方案錯誤的原因是______；另一方案錯誤的原因是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）氫氧化鈉和稀硫酸反應無現象，需要借助酸堿指示劑顯示判斷；
（2）驗證硫酸根離子的存在，必須排除隱含在溶液的硫酸根離子的存在；酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性．
解答：答：（1）氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液溶液變成紅色，再向里面滴加稀硫酸，紅色慢慢消失，當紅色剛好褪去時，說明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物是復分解反應，故答案為：紅色；無色；復分解反應．
（2）方案一中，向溶液中滴加氯化鋇，即使稀硫酸不過量，也會出現白色沉淀，因為溶液中有生成的硫酸鈉，存在硫酸根離子；方案二中，酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性，如果硫酸過量酚酞也不變色，故得出恰好反應的結論不正確．故答案為；三；
點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別物質的性質，然后選擇的試劑要出現一定特有的現象才能鑒別．