Question

【題目】小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：

序號	加入稀鹽酸質量/g	剩余固體質量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）下表中m的數值應該為_________ ？

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是____________？

Answer 1

【答案】3g 85%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據表中提供的數據和反應的化學方程式利用進行相關方面的計算和判斷。

（1）第一次加入10克稀鹽酸，固體減少8g-5.5g=2.5g，后面加入稀鹽酸固體還會減少，說明每10克稀鹽酸能夠消耗2.5克碳酸鈣，故m=5.5g-2.5g=3g。

（2）第3次和第4次加入稀鹽酸質量和剩余固體完全一樣，說明固體中有1.2克雜質不能和稀鹽酸反應，剩余1.2g固體是雜質的質量，樣品中碳酸鈣的質量分數是。

答：樣品中碳酸鈣的質量分數是85%。