Question

目前，廢舊電池對環境的污染已越來越引起人們的重視．為了實現可持續發展的戰略目標，許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用技術．右圖為普通電池（鋅錳電池）示意圖，請你根據圖示分析：
（1）將回收的廢舊電池進行分離，可以得到的單質有（用化學式表示，下同）______，氧化物有______，鹽有______，有機物有（寫名稱）______．
（2）小李同學想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶液，并檢驗氯化銨中的銨根離子．設計了如下實驗步驟，請你幫他完成：

實驗步驟	實驗現象	結論或解釋
①剝開干電池，取出碳棒周圍的黑色粉末．
②溶解、______、洗滌（填操作名稱）．	得到黑色粉末和無色澄清液體	黑色粉末的成份為 ______．
③對黑色粉末進行 ______．		得到純凈的MnO2固體
④檢驗第②步中得到的無色澄清液體中是否含銨根離子的方法是： ______．	______	化學方程式為： ______

Answer 1

解：（1）單質是由同種元素組成的純凈物，碳、鋅、銅等符合定義；氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素為氧元素的化合物，二氧化錳符合定義；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構成的化合物，氯化鋅、氯化銨符合定義；有機物是大部分由C、H、O組成，淀粉符合定義．
故答案為：Cu、C、Zn； MnO₂ ； NH₄Cl、ZnCl₂ ； 淀粉
（2）②碳棒周圍的黑色粉末主要有二氧化錳、碳粉和氯化銨，因為氯化銨溶于水，所以可先溶解，再過濾，濾液為氯化銨溶液，濾渣是二氧化錳和碳粉．
③根據實驗目的是要達到純凈干燥的二氧化錳，所以對濾渣進行灼燒，可以將碳粉變為二氧化碳除去，表面殘留的氯化銨受熱分解也除去了．
④根據氯化銨溶液與堿反應可以生成氨氣，NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑，氨氣呈堿性且有刺激性氣味，所以可以設計實驗為取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，然后檢驗生成的氣體即可．
故答案為：②過濾；二氧化錳和炭粉
③灼燒（或暴露在空氣中加強熱）
④取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱（把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口）；強烈刺激性氣味（或濕潤的紅色石蕊試紙變藍色）；NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑
分析：（1）根據物質的分類知識和單質、氧化物、鹽、有機物的定義回答．
（2）②碳棒周圍的黑色粉末主要有二氧化錳、碳粉和氯化銨，因為氯化銨溶于水，所以可先溶解，再過濾，濾液為氯化銨溶液，濾渣是二氧化錳和碳粉．
③根據實驗目的要制備純凈的二氧化錳，所以必須對二氧化錳中的碳粉進行處理．
④根據氯化銨溶液與堿反應可以生成氨氣進行檢驗．
點評：本題以生活中的干電池為依托，對物質的分類及物質的除雜、分離等重要知識進行了考查，考查了學生運用化學知識解決具體問題的能力．