Question

（2011?濟(jì)南二模）如圖為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥、收集的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器）．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）若在實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與大理石制取并收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，所選儀器的連接順序?yàn)?!--BA-->

A→D→E

（填儀器序號(hào)字母），有關(guān)化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）已知某混合氣體由CO₂、CO和H₂三種氣體組成，欲用該混合氣體測(cè)定氧化鐵樣品的純度，將以上儀器連接為C₁→D₁→F→D₂→C₂（假設(shè)氣體通過裝置，所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）．
①裝置C₁中的現(xiàn)象是

石灰水變渾濁

；
②裝置D₁作用是

吸收水蒸氣（干燥氣體）

；
③寫出CO與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

；
④在測(cè)定氧化鐵樣品的純度時(shí)，有同學(xué)用C₂裝置的增重質(zhì)量，計(jì)算氧化鐵質(zhì)量，從而計(jì)算氧化鐵樣品的純度，你認(rèn)為計(jì)算結(jié)果將

偏大

（“偏大”、“偏小”、“準(zhǔn)確”或“無法確定”之一）

Answer 1

分析：（1）收集干燥的二氧化碳?xì)怏w，所以要先制取，再干燥，再收集；根據(jù)方程式的寫法寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理；（2）①根據(jù)二氧化碳的特性考慮；②根據(jù)濃硫酸的吸水性考慮；③根據(jù)方程式的寫法考慮；④根據(jù)C₂裝置右端與空氣接觸考慮．

解答：解：（1）A裝置是用來制取二氧化碳的裝置，由于濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氣體，所以再通過濃硫酸把二氧化碳干燥后再進(jìn)行收集，由于二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，所以儀器的連接順序?yàn)锳→D→E；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)；
（2）①由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以現(xiàn)象是能看到石灰水變渾濁；
②由于濃硫酸具有吸水性，所以將氣體通過濃硫酸后會(huì)把氣體中的水分吸收，起到干燥氣體的作用；
③CO與Fe₂O₃反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫寫在等號(hào)的上邊；
④C₂裝置右端與空氣接觸，空氣中二氧化碳會(huì)進(jìn)入C₂裝置，使C₂裝置的增重質(zhì)量偏大，所以二氧化碳的質(zhì)量偏多，計(jì)算出來的氧化鐵質(zhì)量偏大，所以結(jié)果會(huì)偏大．
故答案為：（1）A→D→E；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）①石灰水變渾濁 ②吸收水蒸氣（干燥氣體） ③3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂ ④偏大

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸具有吸水性，還需要熟悉方程式的寫法．