Question

為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗數(shù)據(jù)如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：
（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結束后，反應物______全反應完了．
（2）樣品中鋅的質量分數(shù)為______．
（3）請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系．

Answer 1

解：（1）由表中的數(shù)據(jù)分析，第一、二次所取樣品的質量相同，酸的質量增加，生成的氫氣的質量增加，說明了第一次所加入的硫酸完全反應；
（2）由表中的數(shù)據(jù)對比可知，50.0g中的樣品中的鋅完全反應時生成氫氣的質量為0.5g，
設50.0g的樣品中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.5g
解得：x=16.25g
樣品中鋅的質量分數(shù)為=32.5%
（3）由表中的數(shù)據(jù)可做出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系圖如下：




故答為：（1）硫酸（2）32.5%（3）見上圖
分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，第一、二次所取樣品的質量相同，酸的質量增加，生成的氫氣的質量增加，說明了第一次所加入的酸完全反應；
（2）由上述分析可知，20g 的酸完全反應能放出0.2g的氫氣，60g的硫酸完全反應放出0.6g的氫氣，由第三次50.0g的樣品與60g的硫酸完全反應只放出0.5g 的氫氣，說明了黃銅樣品中的鋅完全反應，根據(jù)反應的方程式，由氫氣的質量可求出鋅的質量，再求出樣品中鋅的質量分數(shù)．
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)做出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系圖．
點評：本題主要考查了學生分析圖表數(shù)據(jù)信息以及運用化學方程進行計算的能力，要根據(jù)所給的數(shù)據(jù)認真分析反應數(shù)據(jù)關系，正確書寫化學方程式才能順利解結題．