Question

如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線．
（1）圖中你能讀出的信息有：（寫兩點）

 

；

 

．
（2）要使接近飽和的C物質的溶液變為飽和溶液，可采取的一種措施是

 

．
（3）現有t₂℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液，將其都降溫至t₁℃時，析出溶質最多的是

 

．
（4）t₂℃時，將60克a物質放入100克水中，充分攪拌，所得溶液的質量是

 

克．
（5）計算P點（t₁℃時）a、c兩物質飽和溶液的溶質質量分數為

 

．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度曲線的交于一點說明此時兩種物質的溶解度相等、溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小；由圖示的三種物質的溶解度曲線，說出兩條可讀出的信息；
（2）利用c物質的溶解度曲線，分析使接近飽和的C物質的溶液變為飽和溶液，可采取的措施；
（3）對比三種物質溶解度曲線，分析物質溶解度受溫度影響的情形，判斷由t₂℃降溫至t₁℃時，三種物質的飽和溶液析出溶質最多的溶液；
（4）利用圖示的曲線，查出t₂℃時物質a的溶解度，判斷將60g甲物質放入100g水中是否可以完全溶解，計算所得溶液的質量；
（5）兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等；根據飽和溶液的質量分數=

溶解度

100+溶解度

×100%，判斷此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）根據溶解度曲線可以看出，t₁℃時a、c兩條溶解度曲線的交于一點說明此時兩種物質的溶解度相等，c物質的溶解度隨著溫度的升高而減小的情況，t₂℃三種物質的溶解度由大到小的關系為a＞b＞c；等等；
（2）使接近飽和的c物質的溶液變為飽和溶液，除可采取增加溶質、蒸發溶劑的方法外，根據c物質溶解度隨溫度升高而減小的特點，還可采取升高溫度的方法使接近飽和的c物質的溶液變為飽和溶液；
（3）溫度從t₂℃降溫至t₁℃時，c物質的飽和溶液變成不飽和溶液，不會析出晶體；而兩溫度下b物質溶解度差明顯小于a物質，可判斷，此時三種物質的飽和溶液析出溶質最多的為a物質；
（4）t₂℃時a物質的溶解度為50g，因此，此時將60克a物質放入100克水中，充分攪拌，只能溶解50g而有10g物質未溶，此時所得溶液為=100g+50g=150g；
（5）P點為t₁℃時a、c兩物質溶解度曲線的交點，此時兩物質的溶解度相等，都為20g，則此時a、c兩物質飽和溶液的溶質質量分數=

20g

100g+20g

×100%≈16.7%；
故答案為：
（1）t₁℃時，a、c兩物質的溶解度相等；c物質的溶解度隨溫度升高而減小；（2）升溫（或增加溶質或蒸發溶劑）；（3）a；（4）150；（5）16.7%．

點評：根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質的溶解度．