Question

【題目】分析圖中KNO3、NaCl兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題。

（1）在35℃時NaCl的溶解度_______（選填“大于”“等于”“小于”）KNO3的溶解度。

（2）20℃時將25gKNO3放入100g水中充分攪拌，得到該溶液的質量為______g。

（3）10℃時將10gNaCl和30gKNO3加入到100g的水中，充分攪拌。發現有固體剩余，則剩余的固體是_______（不考慮兩物質對溶解性的影響）；

（4）硝酸鉀溶液中混有的少量氯化鈉，提純硝酸鉀可采取_______（選填“降溫結晶” 或“蒸發結晶”）。

Answer 1

【答案】小于 125 硝酸鉀 降溫結晶

【解析】

（1）從溶解度曲線圖可得，35℃時NaCl的溶解度低于KNO3的溶解度，故填:小于。

（2）從溶解度曲線圖可得，20℃時KNO3的溶解度為30g，因此20℃時將25gKNO3放入100g水中充分攪拌，全部溶解，形成125g溶液，故填：125。

（3）從溶解度曲線圖可得，10℃時KNO3的溶解度為20g，NaCl的溶解度大于30g，因此10℃時將10gNaCl和30gKNO3加入到100g的水中，10gNaCl全部溶解，30gKNO3只能溶解20g，由10gKNO3固體未溶解，故填：硝酸鉀。

（4）從溶解度曲線圖可分析，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，當硝酸鉀溶液中混有的少量氯化鈉時，可以采用降溫結晶的方法提純，降低溫度，硝酸鉀會以晶體形式析出，氯化鈉受溫度影響較小，且量小不是飽和溶液，不能析出晶體，達到分離除雜的目的。故填：降溫結晶。