Question

17、已知在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不發(fā)生電離，溴化氫（HBr）電離產生氫離子（H⁺）和溴離子（Br^-），氫氧化鈉電離產生鈉離子和氫氧根離子．請回答下列問題：
（1）根據這三種溶液的組成推斷，醫(yī)用酒精（含乙醇75%的水溶液）顯

中性

，溴化氫的水溶液顯

酸性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；
（2）寫出上述物質之間發(fā)生中和反應的化學方程式

HBr+NaOH=NaBr+H₂O

；
（3）氫氧化鈉溶液中存在的微粒有（用化學符號表示）

Na⁺、OH^-、H₂O

．

Answer 1

分析：由于乙醇（C₂H₅OH）不發(fā)生電離，沒有正負電荷的產生，不顯電性，屬于中性；溴化氫（HBr）電離產生氫離子（H⁺），屬于酸；根據酸的性質可知，其能與堿發(fā)生中和反應生成水和鹽；其中氫氧化鈉溶液是由水和氫氧化鈉混合而成的，所以其溶液中除了氫氧化鈉電離產生鈉離子和氫氧根離子，還有構成水的水分子．

解答：解：（1）乙醇（C₂H₅OH）不發(fā)生電離，在水中也是以分子的形式存在，故中性；溴化氫（HBr）電離產生氫離子（H⁺）屬于酸，顯酸性；
（2）溴化氫屬于酸，氫氧化鈉屬于堿，反應時H^+_和OH-結合生成H₂O，Br^-_和Na+結合生成NaBr
（3）氫氧化鈉溶液是由水和氫氧化鈉組成的，水中存在水分子，氫氧化鈉水中電離產生鈉離子和氫氧根離子．所以其溶液總存在Na⁺、OH^-、H₂O
故正確答案：（1）中性；酸性
（2）HBr+NaOH=NaBr+H₂O
（3）Na⁺、OH^-、H₂O

點評：本題是根據信息和課本所學的相關酸堿性質進行解答，考查了學生將同類知識遷移轉化應用能力；只要抓住酸和堿的定義即能夠正確解答．