Question

18．乙炔（C₂H₂）和乙烯（C₂H₄）都是重要的化工原料，計算下列有關問題：
（1）乙炔和乙烯中，碳元素的質量分數更大的是乙炔．
（2）實驗室制乙炔為獲得平穩(wěn)氣流，需配制50g溶質的質量分數為26.4%的食鹽水用于反應，計算所需食鹽和水的質量．
（3）實驗室制乙烯產生了54g硫酸廢液，現用氫氧化鈣來處理該硫酸廢液，反應過程中廢液pH與所用氫氧化鈣質量的關系如圖所示，計算該廢液中硫酸的質量分數．（準確到0.1%）

Answer 1

分析 根據物質的化學式可以計算組成元素的質量分數；
根據溶液質量、溶質質量分數可以計算溶質質量和溶劑質量；
稀硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，根據氫氧化鈣質量可以計算硫酸質量，進一步可以計算該廢液中硫酸的質量分數．

解答 解：（1）計算乙炔和乙烯中碳元素質量分數時，分子是碳原子的相對原子質量和，分母是相對分子質量，因為碳原子的相對原子質量和相等，乙炔的相對分子質量小于乙烯的相對分子質量，因此碳元素的質量分數更大的是乙炔．
故填：乙炔．
（2）需要食鹽質量為：50g×26.4%=13.2g，需要水的質量為：50g-13.2g=36.8g，
答：需要氯化鈉、水的質量分別是13.2g、36.8g．
（3）設硫酸質量為x，
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O，
74                  98
37g                 x
$\frac{74}{37g}$=$\frac{98}{x}$，
x=49g，
該廢液中硫酸的質量分數為：$\frac{49g}{54g}$×100%=90.7%，
答：該廢液中硫酸的質量分數為90.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．