Question

將一定質量鐵粉和銅粉的混合物分成相等的兩份，向其中一份加入足量的稀硫酸充分反應后過濾得濾渣5．6g；向另一份中加入足量的硫酸銅溶液，充分反應后過濾，得濾渣12g，則原混合物中銅粉和鐵粉的質量比為（ ）

A．4:1

B．3:1

C．2:1

D．1:1

Answer 1

D

試題分析：根據題意，其中一份加入足量的稀硫酸充分反應后過濾得濾渣5．6g，可以判斷這5．6g濾渣就是銅，因為銅不會與稀硫酸反應，另一份中加入足量的硫酸銅溶液，充分反應后過濾，得濾渣12g，根據反應：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄，最后得到濾渣12g應全部是銅，但這些銅來自兩部分，一是原混合物中的銅，二是反應生成的銅，所以可得出反應生成的銅質量=12g-5．6g=6．4g,再根據方程式中Fe和Cu的質量關系56:64．可算出鐵的質量為5．6g，所以則原混合物中銅粉和鐵粉的質量比為1:1,故選D