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質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與稀H_2SO4反應，產(chǎn)生氫氣與反應時間如圖，則①三種金屬的名稱分別為A　　　　、B　　　　、C　　　　。 ②反應中消耗的金屬　　　　　　　　最多，　　　　　　　　最少。 ③三個反應用去的稀H2SO4質(zhì)量（相等，不相等）　　　　　　　　。

答案：

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

29、（1）化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系曲線如圖所示．則線B對應的金屬為

，線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量為m，反應時間為t．對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應情況，下列關(guān)系曲線正確的是

（填字母序號）．
A．

B．

C．

D．

實驗表明，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請用控制變量的方法設計實驗，驗證以上結(jié)論，實驗方案為

取兩份質(zhì)量相等的鐵片，分別放入盛有5%的足量稀鹽酸的燒杯中，將其中一只燒杯里溶液加熱，觀察兩只燒杯中產(chǎn)生氣泡的快慢

．
（2）同學們做完實驗后，將含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如下圖所示．

請回答：
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學式是

ZnCl₂

；
②寫出步驟①反應的化學方程式

Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu

；
③檢驗步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是

Zn+FeCl₂═Fe+ZnCl₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系曲線如圖所示．則線B對應的金屬為，線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式為．

②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量為m，反應時間為t．對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應情況，下列關(guān)系曲線正確的是（填字母序號）．
A．B．
C．D．
實驗表明，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請用控制變量的方法設計實驗，驗證以上結(jié)論，實驗方案為．
（2）同學們做完實驗后，將含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如下圖所示．

請回答：
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學式是；
②寫出步驟①反應的化學方程式；
③檢驗步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是．

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科目：初中化學 來源：北京模擬題 題型：實驗題

化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素。
實驗儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等。
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、20%的鹽酸。
(1)不同金屬與酸反應的快慢不同。取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關(guān)系曲線如下圖所示。

則線B對應的金屬為____，線A 對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式為_____________________。
(2)同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同。取兩份質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量為m，反應時間為t。對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應的情況，下列關(guān)系曲線正確的是____（填字母序號）。

實驗表明，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快。
(3)溫度對金屬與鹽酸反應的速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快。請用控制變量的方法設計實驗，驗證以上結(jié)論，實驗方案為_______________________________________。

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科目：初中化學 來源：崇文區(qū)二模 題型：填空題

（1）化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系曲線如圖所示．則線B對應的金屬為______，線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式為______．

②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量為m，反應時間為t．對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應情況，下列關(guān)系曲線正確的是______（填字母序號）．
A．

B．

C．

D．

實驗表明，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請用控制變量的方法設計實驗，驗證以上結(jié)論，實驗方案為______．
（2）同學們做完實驗后，將含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如下圖所示．

請回答：
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學式是______；
②寫出步驟①反應的化學方程式______；
③檢驗步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是______．

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科目：初中化學 來源：2010年北京市崇文區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

29．（2010?崇文區(qū)二模）（1）化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系曲線如圖所示．則線B對應的金屬為，線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式為．

②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量為m，反應時間為t．對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應情況，下列關(guān)系曲線正確的是（填字母序號）．
A．

B．

C．

D．

實驗表明，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請用控制變量的方法設計實驗，驗證以上結(jié)論，實驗方案為．
（2）同學們做完實驗后，將含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如下圖所示．

請回答：
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學式是；
②寫出步驟①反應的化學方程式；
③檢驗步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是．

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