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（2012?鹽城）下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是（　　）

選項	物質	雜質	除雜方法
A	CO₂	CO	點燃
B	Cu粉	Fe粉	磁鐵吸引
C	CaO	CaCO₃	高溫
D	CaCl₂溶液	稀鹽酸	加入足量的CaCO₃，過濾

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鹽城）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
[查閱資料]

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na₂CO₃	NaHCO₃
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

[實驗探究]
（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發現兩者都變

紅

色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能

食用純堿

溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用

pH試紙

進行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩定性
在老師的指導下，該小組按如圖1裝置進行實驗操作，觀察到

乙

（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發生反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

，裝置中棉花的作用是

防止加熱時小蘇打（或NaHCO₃）粉末進入導管

．
（3）測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進行實驗測定．

數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后90s	166.6

①反應生成CO₂的質量為

4.4

g．
②通過計算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數．）
③如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是

稀鹽酸揮發出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導致所測純度偏大

．（答一種即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鹽城模擬）依據所學化學知識回答：
（1）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑與油污發生了

乳化

作用．
（2）青少年成長需要充足的鈣，這里的“鈣”是指鈣

元素

（填“原子”或“元素”）．
（3）不銹鋼的主要成分元素為鐵、鉻（Cr）、鎳，鉻的表面生成一薄層致密的鈍態氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性的主要原因．請回答下列問題：
①不銹鋼是一種

合金

（填“單質”、“合成材料”或“合金”）．?
②在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別放入等體積、等溶質的質量分數的足量稀鹽酸中，現象如下：

金屬	Cr	Mg	Cu
現象	放出氣泡緩慢	放出氣泡很快	無明顯變化

則上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是

Mg＞Cr＞Cu

．從上述探究實驗可知，Cr

能

（填“能”或“不能”）跟CuSO₄溶液反應．
（4）茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是

過濾

．
（5）生活中可通過簡單的

煮沸

方法來降紙水的硬度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鹽城）下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是（　　）

選項	物質	雜質	除雜方法
A	CO₂	CO	點燃
B	Cu粉	Fe粉	磁鐵吸引
C	CaO	CaCO₃	高溫
D	CaCl₂溶液	稀鹽酸	加入足量的CaCO₃，過濾

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：初中化學 來源：2012年初中畢業升學考試（江蘇鹽城卷）化學（帶解析） 題型：探究題

（2012?鹽城）某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進行以下探究．
[查閱資料]

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na₂CO₃	NaHCO₃
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發現兩者都變　　色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能　　溶液堿性更強．小歡認為要比較兩種溶液的堿性強弱，可直接用　　進行測定．
（2）驗證兩種粉末的穩定性
在老師的指導下，該小組按如圖1裝置進行實驗操作，觀察到　（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發生反應的化學方程式為　　，裝置中棉花的作用是　　．
（3）測定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進行實驗測定．

數據記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應開始后90s	166.6

②通過計算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數．）
③如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是　　．（答一種即可）

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