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某�；瘜W興趣小組設計用下圖所示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)。[查閱資料]：①Fe與濃H₂SO₄反應，加熱，有SO₂生成；②C與濃H₂SO₄反應，加熱，有CO₂和SO₂生成；③SO₂可使澄清石灰水變渾濁；④SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能；⑤SO₂可與酸性KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能；⑥堿石灰的主要成分為NaOH和CaO。

[實驗探究]稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg。下列對實驗結果分析正確的是

A．B裝置作用是為了除去反應中生成的SO₂

B．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得出鐵的質量分數(shù)為(3b－11m)/11m

C．裝置內的CO₂難以趕盡，E質量偏小，導致鐵的質量分數(shù)偏小

D．SO₂未被酸性KMnO₄除盡也可能會引起鐵的質量分數(shù)偏小

A、B裝置作用是為了驗證反應中生成的SO₂，故錯誤
B、依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得出鐵的質量分數(shù)為(3b－11m)/11m，錯誤
C．裝置內的CO₂難以趕盡，E質量偏大，故錯誤
D．SO₂未被酸性KMnO₄除盡也可能會引起E質量偏大，導致鐵的質量分數(shù)偏小，正確
故選D

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）小明在做某次實驗時，發(fā)現(xiàn)一瓶瓶口敞開不知多久的氫氧化鈉溶液(下稱試液)。聯(lián)想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑(CaCl₂溶液、鹽酸、CaCO₃固體、酚酞)對試液是否變質展開了探究。
他首先的猜想是：試液沒有變質，溶液的溶質還是NaOH。
實驗方案是：取少量試液加入試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結論是原試液沒有變質，還是NaOH。
(1)小明反思上述實驗方案，覺得不夠完善，理由是_______________________。
(2)完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發(fā)現(xiàn)原試液確已變質。請你寫出他這次實驗的操作、現(xiàn)象______ 。
小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液中真的沒有NaOH了嗎?他又作了探究：
(3)猜想：試液中還有NaOH.
(4)實驗驗證：(要求寫出操作、現(xiàn)象)_______________________________，試液中還有NaOH。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，小試管中盛放著固體乙（足量），滴管中有液體甲，廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水（試管底部浸沒在澄清石灰水中）。當把甲溶液滴加到乙中，過一會兒可看到石灰水變渾濁了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。根據(jù)以上現(xiàn)象請你分析下列說法正確的是

A．甲、乙一定分別是稀鹽酸和大理石

B．甲、乙有可能分別是水和硝酸銨

C．石灰水變渾濁，一定是發(fā)生了化學變化

D．石灰水變渾濁，有可能是發(fā)生了物理變化

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)在一次實驗課上，各小組同學在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳。此反應的化學方程式為                                  。
小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。
【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；
②所用鹽酸的溶質質量分數(shù)不同；
③還可能是                  。
【設計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，要設計的實驗：分別取大小相同、質量相同、
           的石塊，加入質量相同、                     的稀鹽酸進行實驗。
（2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是                                       。
【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應速率。若要做到精確比較，應該測量的實驗數(shù)據(jù)是                                        。
【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可）
                                      等。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【產(chǎn)品原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】

△

【相關資料】

⑴ NH₄Cl NH₃↑+HCl↑
⑵已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】
⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為    。反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：   ，反應①加適量的鹽酸，適量是指      。
⑵檢驗揮發(fā)性氣體C的方法      。
⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是          （填序號）。
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl
【組成確定】
⑴稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
⑵另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質      （寫化學式）。
【含量測定】

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl₂溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	4g	ｍ	10g	10g

稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：
⑴ｍ= g；
⑵在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)是多少？(要求寫計算過程，結果保留0.1%)
【總結反思】
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為品，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某同學針對石蠟燃燒開展如下延伸探究，請你幫助解決探究過程的相關問題：
【提出問題】石蠟中除含碳、氫元素外，是否還含有氧元素？
【實驗設計】根據(jù)質量守恒定律，該同學用精制石蠟、棉線燭芯做成蠟燭，設計了如下實驗（其中濃硫酸、無水硫酸銅均易吸收水分，藥品用量保證充足，部分固定裝置省略）。

【操作原理】
（1）請寫出A裝置（含導氣管）氣密性的檢查方法：                           。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是                                                     。
（2）裝置B的作用是                            ；裝置D的作用是                 。
（3）裝置F發(fā)生反應的化學方程式是                                                      。
（4）為達到實驗目的，反應前、后必須稱量        （填裝置序號）裝置中的藥品質量。
【數(shù)據(jù)處理】
（5）該同學在老師幫助下，經(jīng)過一些補充實驗和誤差處理后得出了如下數(shù)據(jù)，請你幫助完成數(shù)據(jù)分析及結論部分。

實驗事實	數(shù)據(jù)分析及結論
2.12 g石蠟完全燃燒，得到6.6g CO₂和2.88g H₂O	寫出計算過程：結論：。

【討論交流】誤差分析與處理：
（6）根據(jù)該學生設計的實驗，你認為造成誤差的原因是（填寫一條）。
（7）針對你提出的誤差原因，提出減少誤差的實驗或改進措施：。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某�；瘜W興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗。

實驗目的：(1)用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗。
(2)粗略測定加熱2 g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積。
反應原理：(用化學方程式表示)
(1)高錳酸鉀制氧氣：_______________________________________
(2)細鐵絲在氧氣中燃燒：_______________________________。
裝置連接：為達到實驗目的(2)，各裝置的正確連接順序是：(填接口的字母)
a→(      )(     ) →d
問題分析：
(1)實驗過程發(fā)現(xiàn)B瓶中的水變紅了，原因是：________________。
(2)用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂，發(fā)生失誤的操作可能是：_______________________________________________________。
(3)本實驗中，收集氧氣的時機是加熱后馬上收集，若是在氣體連續(xù)不斷產(chǎn)生之后才開始收集，則測得的氧氣的體積會比比實際值       （填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
(4) 實驗結束時，乙同學發(fā)現(xiàn)收集到的O₂大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反應生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反應生成的K₂Mn0₄分解放出O₂。
做出上述兩個猜想的理由是                        。
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的Mn0₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得Mn0₂的質量不變。則猜想________________錯誤。
②第二組同學取K₂Mn0₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論。該組同學選擇的實驗方法是_________________ 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組的同學對碳酸鈉與稀鹽酸反應進行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸(如圖所示)：

（1）蠟燭燃燒變化的現(xiàn)象是：。
（2）根據(jù)該實驗現(xiàn)象推測碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體可用于（寫出用途）。
【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應，可否用于驗證質量守恒定律進行了探究，實驗如下，如圖所示，

在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸。將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管。稱量整個裝置的質量，記錄讀數(shù)。將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應�？捎^察到如圖二所示的現(xiàn)象。再次稱量整個裝置的質量，記錄讀數(shù)。
兩次讀數(shù) (填“是”或“否”)相等。理由是。
【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應后剩余溶液的成分探究(假設二氧化碳已完全放出，雜質溶于水，不參加反應且呈中性)。甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉。為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論。
查找資料：氯化鈉溶液呈中性

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
甲	取樣于試管中，滴加試液	試液變紅	有鹽酸
乙	取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液		有鹽酸

【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應后燒杯中剩余物的質量為43.8g，且溶液顯酸性。（假設純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）求：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質量為 g。
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖是八年級下冊研究性學習課題《化學反應中質量守恒的研究》的實驗裝置。本實驗通過測定氧化汞分解前后反應物和生成物的質量是否相等來驗證質量守恒定律。

已知：氧化汞分解的反應方程式:2HgO

2Hg+O₂↑
請回答下列問題：
（1）在組裝實驗裝置時，欲調整試管的傾斜度，應調節(jié)圖中 A、B、C哪個旋鈕？
（2）下列有關本實驗的描述正確的有哪些?
A．在量筒中加入一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解
B．塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體
C．氧化汞未分解完全就停止加熱對實驗結果沒有影響

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