Question

【題目】實驗室常會產生含硫酸的廢水，需經處理至中性．某興趣小組同學配制一定質量分數的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水．
（1）定性檢測廢水 檢測廢水呈酸性的方法是．
（2）配制200g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液 ①計算
m（KOH）=g，V（H2O）mL（水的密度近似為1.0gmL﹣1）．
②稱取氫氧化鉀
調節托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量．然后（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡．
A ．向燒杯中加氫氧化鉀固體 B ．按需要添加砝碼、移動游碼
C .量取； D .溶解 E .轉移．
（3）定量測定廢水 取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質量分數變化如圖所示．（假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀）

①P點對應溶液中一定存在的陽離子有（填離子符號）．
②酸性廢水中硫酸的質量分數為（用百分數表示，保留到0.1%）．
③計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質量分數（寫出計算過程，結果用百分數表示，保留到0．1%）．

Answer 1

【答案】
（1）取樣，滴入紫色石蕊試液，若變紅則呈酸性（或其他合理答案）
（2）11.2；188.8；BA
（3）K+、H+；.9%；5.6%的氫氧化鉀溶液100g中氫氧化鉀的質量100g×5.6%=5.6g 解：設100g硫酸中溶質的質量為x，生成的硫酸鉀的質量為y

2KOH+	H2SO4=	K2SO4+2H2O
112	98	174
5.6g	x	y

= =
x=4.9g
y=8.7g
酸性廢水中硫酸的質量分數為 ×100%=4.9%．
當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質量分數為 ×100%≈4.4%
答：當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質量分數為4.4%
【解析】解：（1）定性檢測廢水 檢測廢水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸堿指示劑或者pH試紙也可以采用加入鋅鐵等活潑性金屬或者是加入碳酸鹽等，所以：取樣，滴入紫色石蕊試液，若變紅則呈酸性（或其他合理答案）．（2）配制200g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液①計算
氫氧化鉀的質量為=200g×5.6%=11.2g，水的質量為200g﹣11.2g=188.8g折合體積為188.8mL（水的密度近似為1.0gmL﹣1）．②稱取氫氧化鉀
調節托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量．添加需要的砝碼和撥動游碼后向燒杯中添加氫氧化鉀固體，直至天平平衡．所以為先B后A．（3）定量測定廢水
取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質量分數變化如圖所示．
由圖可以看出逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液100g時硫酸恰好完全反應．
P點對應溶液，是依舊硫酸還有剩余的，此時溶液中有生成的硫酸鉀和剩余的硫酸，所以一定存在的陽離子有 K+、H+ ．
5.6%的氫氧化鉀溶液100g中氫氧化鉀的質量100g×5.6%=5.6g
設100g硫酸中溶質的質量為x，生成的硫酸鉀的質量為y

2KOH+	H2SO4=	K2SO4+2H2O
112	98	174
5.6g	x	y

= =
x=4.9g
y=8.7g
酸性廢水中硫酸的質量分數為 ×100%=4.9%．
當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質量分數為 ×100%≈4.4%
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．