Question

KNO₃、NaCl溶液在生產、生活中起著十分重要的作用．如圖是它們的溶解度曲線，下表是它們在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.8

（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是    ．
（2）硝酸鉀溶液中的溶質是    ．
（3）30℃時，KNO₃的溶解度是    g．
（4）農業生產常用溶質的質量分數為10%～20%的NaCl溶液來選種．完成此溶液的配制正確的操作順序是（填序號）    ．
①溶解 ②稱量 ③計算 ④量取
（5）某同學做了如下兩個實驗．
實驗1：20℃時，100g水
實驗2：20℃時，100g水
判斷a～f對應的溶液中，為飽和溶液的是    ；
由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據題給的信息來進行解答；
（2）根據溶液的組成來進行判斷；
（3）從表中數據可以完成該題的解答；
（4）根據溶液配制的一般步驟來解答；
（5）根據硝酸鉀和氯化鈉不同溫度下的溶解度來進行解答．
解答：解：（1）從表中數據可分析出，氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小；
（2）溶液中有一般把固體作為溶質，所以在硝酸鉀溶液中的溶質為硝酸鉀；
（3）從表格中可以看出30℃時，KNO₃的溶解度是45.8g；
（4）在實驗中配制溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解，，其中稱量固體質量和量取液體體積可以互換，故分析題給的步驟可以知道排序為：③②④①或③④②①；
（5）分析實驗1結合題給的硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可以知道：溶液中溶解了硝酸鉀50g而最終的溫度為20℃，而在20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以c溶液為飽和溶液，分析實驗2并結合題給的氯化鈉在不同溫度下的溶解度可以知道：在20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，而實驗中兩次共加入了50g，所以在第二次加入氯化鈉后得到的溶液e為飽和溶液，此時沒有溶解的氯化鈉的質量為50g-36g=14g，根據溶解度的定義可以知道，在20℃時，100g水中能溶解氯化鈉的質量為36.0g，所以25g水中只能溶解9g氯化鈉，而剩余了14g氯化鈉不能被全部溶解，所以在加入25g水后所得的溶液f仍然是飽和溶液，根據剛才的分析可以知道，使不飽和溶液轉化為飽和溶液可以向溶液中加入溶質或是降低溫度．
故答案為：（1）NaCl（氯化鈉）；
（2）KNO₃（硝酸鉀）；
（3）45.8；
（4）③②④①或③④②①；
（5）cef；降低溫度、增加溶質．
點評：此題是對固體溶解度知識的考查，解題時借助圖表的信息對題目的要求進行分析探討即可，熟記常見物質的溶解度受溫度的影響．