Question

【題目】有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發等淤積物的腐蝕，同時產生氫氣增加管道內的氣壓，利于疏通。小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質量分數。

Ⅰ．取樣品20g，倒入容積為200ml的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質量m1。

Ⅱ．打開活塞，加入足量的水充分反應，直到沒有固體剩余，靜置一段時間，測出總質量m2。

Ⅲ．實驗數據如下表：

反應前總質量m1	反應后總質量m2
371.84g	371.24g

回答下列問題：

（1）配平化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O______NaAlO2+3H2↑

（2）根據化學方程式計算樣品中鋁的質量分數。______

（3）以下情形會導致樣品中鋁的質量分數測量結果偏高的原因可能有______。

A向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末

B在反應過程中有水蒸氣逸出

C沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量

Answer 1

【答案】2 27% B

【解析】

解：（1）由質量守恒定律可知，鋁的原子個數是2個，則NaAlO2前邊的計量數應配上“2”；

（2）由質量守恒定律可知，反應產生的氫氣質量為371.84g-371.24g=0.6g

設參加反應的鋁質量為x

解得：x=5.4g

樣品中鋁的質量分數是：

（3）A、向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末，導致產生氣體少，而計算時樣品的質量依舊按照20g計算，所以偏小。

B、在反應過程中有水蒸氣逸出，會使測定的氫氣的質量變大，求出鋁的質量偏大，會使測量結果偏高；

C、沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量，會使測定的氫氣的質量變小，求出鋁的質量偏小，會使測量結果偏小；

故選B。