Question

【題目】民間流傳用硝土和草木灰作原料來制取硝酸鉀．硝土中含有硝酸鈣和氯化鈉物質，草木灰的主要成分是碳酸鉀．制作的工藝流程主要如圖所示：

（1）③⑤⑦均為操作X，該操作是 ；

（2）結合圖，分析工藝流程中用加熱蒸發方法得到氯化鈉晶體，而用冷卻結晶法得到硝酸鉀晶體的原因 ．

（3）寫出生成白色沉淀B的化學方程式： ．

（4）用含硝酸鈣為50%的硝土40kg與草木灰混合，按上述工藝流程，理論上能制取硝酸鉀的質量是 kg（保留1位小數）．

（5）溶液D可以重復使用的原因是 ．

Answer 1

【答案】⑴過濾

⑵NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小，而KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大

⑶Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3

⑷ 24.6

⑸濾液中仍有較多的KNO3

【解析】

試題分析：硝土中含有硝酸鈣和氯化鈉物質，草木灰的主要成分是碳酸鉀，加水攪拌，硝酸鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，經“過濾”除掉碳酸鈣沉淀；氯化鈉和硝酸鉀混合溶液A加熱蒸發，“過濾”得氯化鈉和熱溶液C硝酸鉀，硝酸鉀熱溶液冷卻至室溫“過濾”得硝酸鉀晶體和溶液D（溶質為硝酸鉀），再回收利用。

（1）③⑤⑦均為操作X，該操作是將固體和液體分開，為過濾；

（2）由溶解度的曲線圖可知：NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小，用加熱蒸發方法得到氯化鈉晶體；而KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大，用冷卻結晶法得到硝酸鉀晶體；

（3）硝土中含有硝酸鈣和氯化鈉物質，草木灰的主要成分是碳酸鉀，加水攪拌，硝酸鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀；正確書寫此反應的化學方程式；

（4）已知硝酸鈣為50%的硝土40kg，則硝酸鈣為20kg，根據化學方程式Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3利用反應的質量比可求出理論上能制取硝酸鉀的質量；

（5）硝酸鉀熱溶液冷卻知室溫得硝酸鉀晶體和溶液D（溶質為硝酸鉀），溶液D還有較多的硝酸鉀，故可重復利用。