Question

小沁同學(xué)用如右圖所示裝置測定某純堿樣品（雜質(zhì)為NaCl）中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。C為有刻度的玻璃儀器，可裝合適的液體，根據(jù)液面位置變化測定氣體體積。

（1）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品、水、油裝入各儀器中，連接并調(diào)整好裝置后，再進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；

     ②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；

     ③由A向B滴加足量稀硫酸；

④調(diào)節(jié)D的位置至C、D中液面高度一致，記錄C中液面位置。

上述再進行的操作的順序是    （填序號）。

（2）若純堿樣品的質(zhì)量為ag，與稀硫酸充分反應(yīng)后，測得CO₂體積為VL，要求出Na₂CO₃

的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是    ；

①反應(yīng)前加入稀硫酸的體積              ②反應(yīng)前加入稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)

③實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積          ④該實驗條件下CO₂的密度

（3）若B中純堿樣品的質(zhì)量為10.6g，為確保Na₂CO₃全部參與反應(yīng)，從A中加入到B

中的稀硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%）至少為多少克？

【解析】（1）根據(jù)實驗是要根據(jù)液面位置變化測定氣體體積分析實驗步驟；

（2）要根據(jù)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，還缺少該實驗條件下CO₂的密度；

（3）為確保Na₂CO₃全部參與反應(yīng)，假設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的方程式計算所需的稀硫酸的質(zhì)量

 

Answer 1

【答案】

（1）①③②④  （2）④ 

（3）解：設(shè)加入到B中的稀硫酸質(zhì)量至少為x。

    Na₂CO₃ +H₂SO₄= Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O                （1分）

  106     98           

   10.6g   x×10%    

  正確列式          （1分）               

 解出 x=98g        （1分）

答：加入到B中的稀硫酸質(zhì)量至少為98g。   設(shè)答正確（1分）