Question

【題目】黃銅礦（主要成分的化學式是CuFeS2），下面是由黃銅礦冶煉純銅的主要工藝流程圖（流程中未涉及的雜質發生的反應不考慮）。

（1）步驟I生成的硫化亞銅（Cu2S）中，銅元素的化合價為____________________。

（2）步驟II中發生的主要反應如下：
①2FeS+3O22X+2SO2，其中X的化學式為______________,X與SiO2反應生成爐渣而除去。
②硫化亞銅與氧氣反應生成氧化亞銅和二氧化硫，該反應的化學方程式為______________________。

③硫化亞銅與氧化亞銅反應：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。步驟II在開始反應后，只需吹入空氣就可繼續進行，不需另用燃料加熱，說明吹煉氧化時的反應大多為____________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

Answer 1

【答案】+1價 FeO 放熱

【解析】

硫化亞銅與氧氣反應生成氧化亞銅和二氧化硫。

（1）步驟I生成的硫化亞銅（Cu2S）中，硫元素的化合價為-2價，根據化合物中各元素的化合價代數為零，設銅元素的化合價為x，，x=+1，故銅元素的化合價為+1價。

（2）①2FeS+3O22X+2SO2，根據質量守恒定律，反應前后原子個數相同，原子種類不變，反應前有2個鐵原子，2個硫原子，6個氧原子，反應后有2個硫原子，4個氧原子，故X的化學式為FeO。
②硫化亞銅與氧氣反應生成氧化亞銅和二氧化硫，該反應的化學方程式為。

③步驟II在開始反應后，只需吹入空氣就可繼續進行，不需另用燃料加熱，說明吹煉氧化時的反應大多為放熱反應。