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在滴有石蕊試液的碳酸鈉溶液中，加入過量鹽酸，加鹽酸前后溶液的顏色依次為（）
A．紫色、紅色
B．紅色、藍色
C．藍色、紅色
D．紅色、無色

【答案】分析：碳酸鈉溶液呈堿性，滴加石蕊呈現藍色，加入鹽酸會不斷消耗碳酸鈉，直至反應完全，溶液呈中性，再滴加鹽酸鹽酸過量溶液呈酸性，石蕊變紅，利用以上知識解決．
解答：解：石蕊遇堿變藍色，遇酸變紅色．碳酸鈉溶液呈堿性，滴加石蕊呈現藍色，加入鹽酸會不斷消耗碳酸鈉，直至反應完全，溶液呈中性，再滴加鹽酸鹽酸過量溶液呈酸性，石蕊變紅，
故選C
點評：此題是對指示劑性質的考查，解題的關鍵是要知道指示劑遇酸堿溶液變色的不同情況，結合反應的發生判斷顏色的變化．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、小軍見到一種“化學爆竹”（見下圖），只要用手拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后就會突然爆開并伴隨響聲．他認為，這是錫紙袋中的物質發生化學反應生成氣體造成的，于是想探究錫紙袋中的物質成分．

[提出問題]錫紙袋中的物質是什么？
[查閱資料]主要內容如下．
①過氧化氫分解生成氧氣．
②活潑金屬與酸反應生成氫氣，例如鎂與稀硫酸反應生成氫
氣，化學方程式為

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑ Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

．
③含有碳酸根或碳酸氫根的鹽與酸反應生成二氧化碳．
[猜想與驗證]小軍打開一個未用過的錫紙袋，內有一小包無色液體和一些白色固體．
（l）猜想：無色液體為酸．
驗證：在兩支試管中分別加入2mL水和該無色液體，各滴加3滴紫色石蕊試液．紫色石蕊試液遇水不變色，遇該無色液體變紅．
實驗的初步結論：無色液體為酸．
小軍取兩支試管進行實驗的目的是

作空白實驗：進行對比

．
（2）猜想：白色固體為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽．
驗證：請你運用初中所學知識，幫助小軍完成下列實驗報告．

小軍為進一步驗證自己的初步結論，繼續查找資料，得到下表．

根據上表數據，該白色固體的檢驗方法是

20℃時，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉．

．
[反思]拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后就會爆開的原因是

碳酸鹽和酸反應，在短時間內放出大量的氣體，使錫紙袋爆開．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小軍見到一種“化學爆竹”（見下圖），只要用手拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后就會突然爆開并伴隨響聲．他認為，這是錫紙袋中的物質發生化學反應生成氣體造成的，于是想探究錫紙袋中的物質成分．

[提出問題]錫紙袋中的物質是什么？
[查閱資料]主要內容如下．
①過氧化氫分解生成氧氣，化學方程式為

．
②活潑金屬與酸反應生成氫氣，例如鎂與稀硫酸反應生成氫氣，化學方程式為

．
（2）猜想：白色固體為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽．
驗證：請你運用初中所學知識，幫助小軍完成下列實驗報告．

主要實驗裝置	主要操作步驟	主要實驗現象	實驗操作目的
	在瓶中加入少量白色固體，再加入適量水，振蕩，靜置．	白色固體溶解．	驗證白色固體是否可溶．
	①在分液漏斗中加入_______．塞上膠塞，打開活塞，放出適量溶液后，關閉活塞． ②_____________．	①有大量氣體產生． ②_____________	驗證生成氣體的成分．
實驗初步結論：白色固體是可溶性碳酸鹽，可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉．

小軍為進一步驗證自己的初步結論，繼續查找資料，得到下表．

溫度	10℃	20℃	30℃	40℃
溶解度
鹽
Na₂CO₃	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO₃	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

根據上表數據，該白色固體的檢驗方法是

．
[反思]通過該探究實驗，你還想學習的知識是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在滴有紫色石蕊試液的水槽中，過一段時間可以觀察到試管內的液面開始

上升

，因為

二氧化碳能溶于水且與水反應

，試管內氣壓小于外界大氣壓．試管內液體由紫色變為紅色，因為

二氧化碳與水反應生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅

，文字表達式為

二氧化碳+水→碳酸

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?攀枝花）某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取CO₂氣體．請你參與下列的探究并回答問題．

[提出問題]上述酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO₂氣體．
[方案設計]大家經過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO₂氣體，原因是濃鹽酸揮發出的HCl氣體混于CO₂中，使制得的氣體不純．小明設計了右圖裝置來除去CO₂中HCl，洗氣瓶中盛裝的液體可以是

②

（填序號）．
①濃硫酸 ②碳酸氫鈉溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④澄清石灰水
[實驗與結論]
該小組設計了三個實驗進行對比

（1）請你填寫實驗C的實驗現象和實驗結論

實驗	實驗現象	實驗結論
A	劇烈反應，迅速放出大量氣體	反應速度過快，氣體不便收集，不宜用于實驗室制取CO₂
B	產生氣泡，速度迅速減慢，幾秒鐘后反應幾乎停止	無法持續產生氣體，不能用于實驗室制取CO₂
C	產生氣泡，反應速率均勻、適中，持續放出氣體產生氣泡，反應速率均勻、適中，持續放出氣體	產生氣體的速率均勻、適中，便于收集氣體，適合實驗室制取CO₂ 產生氣體的速率均勻、適中，便于收集氣體，適合實驗室制取CO₂

（2）根據實驗探究，實驗室制取CO₂的化學反應原理為（用化學方程式表示）

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
[拓展遷移]
將上述實驗C反應后的混合物過濾．對濾液中的溶質，小聰同學提出了以下三種猜想：
①溶質是HCl；②溶質是CaCl₂；③溶質是HCl和CaCl₂
該小組成員一起討論后認為，上述三種猜想中有一種是不合理的，你認為不合理的猜想是

①

（填序號）．對小聰的另外兩種合理猜想，請你設計實驗，并根據不同現象說明溶液中的溶質屬于哪一種猜想

取濾液少許于試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，若不出現紅色，則說明是猜想
②；若出現紅色，則說明是猜想③

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?菏澤）小剛學習了鹽和化肥單元知識后知道，農家肥草木灰的主要成分是碳酸鉀，決定利用自己掌握的知識探究碳酸鉀溶液的酸堿性．
【溶液配制】將草木灰溶解、固液分離后得到澄清的碳酸鉀溶液
【猜想與假設】碳酸鉀溶液的酸堿度可能有

三

種情況
【設計與實驗】小剛進行了如下實驗：
實驗一：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變為藍色．
實驗二：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變為紅色．
實驗三：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液滴在pH試紙上，測得pH=12．
【結論】以上實驗證明碳酸鉀溶液呈

堿

性，從物質的分類看，碳酸鉀屬于

鹽

類（填”酸”“堿”“鹽”），從而說明此類物質的水溶液不一定顯中性．
【評價】以上三種實驗方案中，實驗三是從

定量

（填“定性”或“定量”）角度對溶液進行研究．

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