Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0 g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0 g，恰好完全反應(已知雜質不參加反應且不溶于水)，反應后燒杯中物質的總質量為56.7 g。
（1）生成CO2的質量為。
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】
（1）3.3g
（2）解:設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			3.3g

= ，解得x=7.5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=75%
【解析】(1)根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：10.0 g+50.0 g-56.7 g=3.3g根據質量守恒定律分析，有氣體生成的反應中，反應后減少的質量即為生成氣體的質量；根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。