Question

19．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師布置：現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的另一種）的混合粉末，請確定R的成分．同學(xué)們設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案，請你一起完成：

（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置．

（2）氣體A是H₂（寫化學(xué)式），則R不可能是銀（選填“銀”、“鎂”或“鐵”）．
（3）綜合實(shí)驗(yàn)①②現(xiàn)象可知R是Fe，步驟②的相關(guān)化學(xué)方程式是Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe，該反應(yīng)的基本類型屬于置換（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銀、鎂、鐵三種金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系，判斷三種金屬在金屬活動性順序表中的所應(yīng)處的位置．
（2）根據(jù)金屬活動性順序，排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)，后面的金屬不能和酸反應(yīng)分析．
（3）根據(jù)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來分析．
（4）根據(jù)銅能把銀置換出來，銅離子溶液是藍(lán)色考慮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)方程式的寫法考慮方程式書寫

解答 解：（1）由銀、鎂、鐵三種金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系鎂＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內(nèi)為鎂，接下來的空格內(nèi)為鐵，最右端為銀，如下表：

（2）由題意可知，R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由金屬R不可能是金屬銀；
（3）由于金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鎂的活動性比鋅強(qiáng)，因此金屬R應(yīng)為鐵；步驟②的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)是鋅與生成的硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵與硫酸鋅．該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)
故答為：（1）見上表：Mg、Fe、Ag；
（2）H₂；Ag；
（3）Fe；Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；置換；

點(diǎn)評 本題屬于金屬活動性順序的考查，依據(jù)金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來分析即可．