Question

（2004?宿遷）過氧化氫（H₂O₂）溶液在MnO₂做催化劑的條件下，能迅速分解生成O2和H₂O．分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度．現欲制取干燥而純凈的氧氣，可采用下圖裝置：回答下列問題：
（1）分液漏斗中盛放的物質是______；
（2）裝置B中的藥品是______；
（3）A中發生的反應化學方程式是______  2H₂O+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：本題考查對實驗室制取氧氣兩種方法的比較及氣體的干燥和水分的驗證．特別注意兩種方法的反應原理和使用濃硫酸做干燥劑，使用無水硫酸銅來驗證水的存在．
解答：解：（1）分液漏斗應加入液體物質：過氧化氫溶液 或 H₂O₂，錐形瓶里應先放人固體物質：二氧化錳 或 MnO₂；
（2）干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體用濃硫酸作干燥劑；
（3）A中反應，雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；
（4）物質制取方法的選擇、優劣的判斷，一般原則是：原料是否豐富、廉價；消耗能源的多與少；制取過程中是否給環境帶來污染等；實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制取氧氣優點是不需加熱；
（5）用無水硫酸銅來驗證水的存在；
（6）此裝置為“固液不加熱”裝置，此裝置還可以制取二氧化碳．
故答案為：
（1）過氧化氫（或雙氧水、H₂O₂）
（2）濃硫酸
（3）2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑
（4）②
（5）無水硫酸銅
（6）二氧化碳（或CO₂）
點評：本題主要考查氣體制備原理和操作方法、步驟及注意事項，運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．