Question

下列是初中化學部分重要的實驗．請按要求填空：

（1）裝置A的實驗能說明CO₂具有的性質是

不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大

（2）①裝置B中利用的反應原理是

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

（填化學方程式）；
②實際上用電解水的方法制氫氣成本很高．據報道，科學家研制出了一種氮化鎵-銻合金，利用它能更好地促進水在太陽光下分解獲得氫氣，且可重復使用．圖是水分解為氫氣和氧氣過程中出現的微粒示意圖，請按它們在化學變化過程中出現的順序排列

丙

→

甲

→

乙

．（用“甲”、“乙”、“丙”表示）
③氮化鎵-銻合金在利用太陽光分解水的反應中起

催化

作用．

Answer 1

分析：（1）要從蠟燭熄滅和從下往上熄滅來分析出二氧化碳的性質再考慮得出的結論；
（2）①根據電解水的反應原理分析；②根據化學反應的實質進行分析；③根據催化劑的概念進行分析．

解答：解：（1）由兩根蠟燭都熄滅可知二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，由兩根蠟燭是由下而上熄滅說明二氧化碳先聚集在下邊，所以二氧化碳密度比空氣大，故答案為：不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；
（2）①電解水實驗的反應原理是2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
②由化學反應的實質可知：化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子，重新組合生成其他物質的過程，所以水分解生成氫氣和氧氣的過程就是水分子分解為氫原子和氧原子，每兩個氫原子構成以一個氫分子，每兩個氧原子構成一個氧分子，在圖中化學變化過程中出現的順序排列丙、甲、乙； 
③催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變．由題意可知：氮化鎵-銻合金，能更好地促進水在太陽光下分解獲得氫氣，且可重復使用，符合催化劑的特點，所以氮化鎵-銻合金在利用太陽光分解水的反應中起催化作用．
故答為：①2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；②丙；甲；乙；③催化．

點評：準確理解催化劑的“一邊二不變”的特點，會判斷在一些反應中，某些物質是否催化劑．