Question

實驗室中敞開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口立即產生大量白霧；把盛有濃氨水的試劑瓶敞開，在瓶口卻看不到白霧．同學們對氨氣在空氣中不能產生白霧的原因進行了如下探究：
[查閱資料]霧的形成條件有三：①有小液滴；②有空氣；③小液滴在空氣中分散必須十分密集，達到肉眼可見的程度．
[猜想]甲同學的猜想是：濃氨水的揮發性不強，瓶口附近空氣中的氨氣少，形成的氨水小液滴少，即小液滴分布不密集而不能產生霧．
乙同學的猜想是：氨氣的擴散速率比氯化氫大，因此濃氨水揮發出來的氨氣會快速向四周擴散，它與空氣中水蒸氣結合形成的氨水小液滴不能集中，即不可能形成霧．
[實驗論證]實驗一：如下圖所示，取一條長10cm、寬1cm的濾紙條，在濾紙條上每隔1、5cm-2cm處滴一小滴酚酞試液．滴好后把濾紙條放到試管里，在試管口塞上一小團棉花．然后用滴管吸取濃氨水，在試管口的棉花上滴10-15滴．

實驗現象：______．
實驗結論：濃氨水揮發出大量的氨氣，且氨分子不斷向周圍擴散．所以甲同學的猜想不成立．
實驗二：如下圖所示，在一口徑為2cm長50cm水平橫放的中空玻璃管的兩端，分別同時塞入沾有濃鹽酸與濃氨水的棉花，立即用橡皮塞塞緊兩端．

實驗現象：數分鐘后最有可能在試管中的______（選填a、b、c）處開始產生白煙．
白煙的成分是氯化銨（NH₄Cl），形成白煙的原因是（用化學方程式表示）：______，反應類型為______．
實驗結論：氯化氫分子、氨分子都能擴散，且擴散速率氨氣比氯化氫大．所以乙的猜想成立．

Answer 1

【答案】分析：實驗一是用來驗證氨氣的揮發性，氨氣遇水呈堿性，能使無色酚酞變紅色．
實驗二是用來證明氨氣比氯化氫擴散的快的，因為氨氣的相對分子量小，故運動的要快，氨氣與氯化氫能反應生成氯化銨，書寫化學方程式時一定要把反應物和生成物的化學式寫正確，本反應配平較簡單，化學式前面的系數都是1，反應類型也比較明顯，是兩種物質生成一種物質．
解答：解：實驗一中，因為氨氣有揮發性，遇水呈堿性，能使無色酚酞變紅色，故能看到濾紙條由管口向管底依次變紅的現象．
實驗二中，因為氨氣比氯化氫氣體運動的要快的多，故應該在a處看到白煙，白煙是氨氣和氯化氫反應生成的氯化銨，反應的化學方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl，兩種物質生成一種物質，屬于化合反應．
故答案為：
實驗一：濾紙條由管口向管底依次變紅；
實驗二：a處，NH₃+HCl=NH₄Cl，化合反應
點評：對于實驗探究題，要大膽猜想，然后用科學的實驗去驗證猜想是否正確；通過本題可知分子的相對分子質量的大小決定分子運動速度的快慢，氨氣分子要比氯化氫分子運動的快．