Question

【題目】某補鈣劑的有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素且不與稀鹽酸反應，其說明中標明鈣量為30%．現取10g該補鈣劑放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，反應后剩余固體和液體的總質量為107.8g．通過計算判斷該補鈣劑中含鈣元素的質量分數是否與說明書相符_________．

Answer 1

【答案】解：因該反應中只有二氧化碳是氣體，由質量守恒定律可知，二氧化碳的質量為100g+10g-107.8g=2.2g，設補鈣劑中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g，

則CaCO3中鈣元素的質量分數是：×100%=40%，

補鈣劑中鈣元素的實際含量×100%=20%＜30%，

答：該補鈣劑中鈣元素的質量分數與說明書不相符。

【解析】

解：因該反應中只有二氧化碳是氣體，由質量守恒定律可知，二氧化碳的質量為100g+10g-107.8g=2.2g，設補鈣劑中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g，

則CaCO3中鈣元素的質量分數是：×100%=40%，

補鈣劑中鈣元素的實際含量×100%=20%＜30%，

答：該補鈣劑中鈣元素的質量分數與說明書不相符。