Question

（2010?徐匯區(qū)一模）某興趣小組用如圖裝置（堿石灰是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，極易吸收水蒸汽，經(jīng)常用作干燥劑），整套裝置質(zhì)量為16克，測定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：整套裝置16克．

請回答：
（1）雙氧水樣品中加入二氧化錳，二氧化錳起

催化

作用，反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為

0.025mol

．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
（3）實驗裝置中錐形瓶上加接盛有堿石灰的干燥管作用是

吸收裝置內(nèi)向外跑的水蒸汽

．如果實驗裝置中不接盛有堿石灰的干燥管，測得的過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是

如果實驗裝置中不接盛有堿石灰的干燥管，導致裝置內(nèi)一些水蒸氣跑掉，質(zhì)量減少的多了，算出來的氧氣的質(zhì)量大了，所以算出來的過氧化氫質(zhì)量偏大，測得的過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會偏大．

．

Answer 1

分析：根據(jù)裝置的質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，由于過氧化氫中水分容易向空氣中擴散加上干燥劑進行吸收，再進一步進行分析即可．

解答：解：（1）催化劑所起的作用叫做催化作用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，裝置的質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量：84g+0.5g-83.7g=0.8g．所以物質(zhì)的量為：

0.8g

32g/mol

=0.025mol；
（2）設(shè)要生成0.8g氧氣需要參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為X則：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68　　　　　　　  32
X                 0.8g
根據(jù)：

68

32

=

X

0.8g

解得X=1.7g，過氧化氫溶液質(zhì)量為：84g-16g=68g，所以過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

1.7g

68g

×100%=2.5%；
（3）實驗裝置中錐形瓶上加接盛有堿石灰的干燥管作用是吸收裝置內(nèi)向外跑的水蒸汽，如果實驗裝置中不接盛有堿石灰的干燥管，則如果實驗裝置中不接盛有堿石灰的干燥管，導致裝置內(nèi)一些水蒸氣跑掉，質(zhì)量減少的多了，算出來的氧氣的質(zhì)量大了，所以算出來的過氧化氫質(zhì)量偏大，測得的過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會偏大．
故答案為：（1）催化；0.8g；（2）2.5%；（3）吸收裝置內(nèi)向外跑的水蒸汽；如果實驗裝置中不接盛有堿石灰的干燥管，導致裝置內(nèi)一些水蒸氣跑掉，質(zhì)量減少的多了，算出來的氧氣的質(zhì)量大了，所以算出來的過氧化氫質(zhì)量偏大，測得的過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會偏大．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算，難度較小．