Question

【題目】某煉鋁廠實驗室為測定某鋁土礦中Al2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質既不溶于水也不與算反應），進行如下實驗：

請回答下列問題:

（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為____。

（2）根據已知條件列出求解300g稀鹽酸中溶質質量(x)的比例式:_____。

（3）配制上述所用的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸和水的質量最簡整數比為_____。

（4）鋁土礦中Al2O3的質量分數是_____。

（5）若將最終所得溶液蒸發掉水20.4g，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____。

（6）該煉鋁廠每天用上述鋁土礦300t來生產生鋁。則理論上日產含鎂46％的鎂鋁合金的質量為_____。

Answer 1

【答案】 200:127 68% 17.8% 110.16t

【解析】

氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水。

（1）上述實驗過程中發生反應是氧化鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為。

（2）第一次參加反應的氧化鋁質量為，第二次參加反應的氧化鋁質量為

，300g稀鹽酸完全反應，共消耗氧化鋁的質量為

設300g稀鹽酸中溶質質量為x

故300g稀鹽酸中溶質質量(x)的比例式為。

（3）稀鹽酸溶液中溶質質量為，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量為，36.5%的濃鹽酸中水的質量為，故最簡整數比為。

（4）第一次參加反應的氧化鋁質量為，第二次參加反應的氧化鋁質量為，第一次反應中稀鹽酸過量，15g鋁土礦中氧化鋁完全反應，鋁土礦中Al2O3的質量分數為

（5）設稀鹽酸完全反應后，生成氯化鋁的質量為y

若將最終所得溶液蒸發掉水20.4g，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為。

（6）該煉鋁廠每天用上述鋁土礦300t來生產生鋁。則理論上日產含鎂46％的鎂鋁合金的質量為。