Question

【題目】若將一定量的某種電池燃料R和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	R	氧氣	水	二氧化碳
反應(yīng)前質(zhì)量/g	8.0	9.6	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測	0	7.2	8.8

下列說法中正確的是 ．
A．表中待測的值為1.6
B．R物質(zhì)只含有碳、氫元素
C．R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為1：3
D．反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為 ．

Answer 1

【答案】A；1：2
【解析】解：
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故8.0+9.6+0+0=待測+0+7.2+8.8，則待測=1.6，故A正確；
B、7.2g水中含有氧元素的質(zhì)量為：7.2g× 100%=6.4g，8.8g二氧化碳中含有的氧元素的質(zhì)量為：8.8g× =6.4g，故生成物中氧元素一共有6.4g+6.4g=12.8g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為9.6g，故R中一定有氧元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、7.2g水中含有氫元素的質(zhì)量為：7.2g﹣6.4g=0.8g；8.8g二氧化碳中含有的碳元素的質(zhì)量為8.8g﹣6.4g=2.4g
R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為2.4g：0.8g=3：1，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為： =1：2．
答案：A；1：2．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．