Question

（2011?清遠）根據下面的溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

物質\溶解度\g溫度\°C	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）B是

NaCl（或食鹽）

的溶解度曲線．
（2）40℃時，氯化鈉的溶解度

小于 （或＜）

（大于、小于或等于）硝酸鉀的溶解度．
（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是

（重）結晶

．
（4）欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是

加KNO₃（固體）（或蒸發水份，或降低溫度）

．
（5）如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是

B

（填序號）．
A．反應消耗水，氫氧化鈣析出
B．反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低
C．生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解．

Answer 1

分析：根據溶解度表與溶解度曲線可知：（1）則可知B是哪種物質的溶解度曲線．
（2）由溶解度表格中的數據可知，40℃時，氯化鈉的溶解度與硝酸鉀的溶解度的大小關系．
（3）根據溶解度曲線可知：硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法．
（4）因為硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，故可知欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法．
（5）生石灰溶于水放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，燒杯A中變渾濁，可能的原因．

解答：解：（1）根據溶解度表與溶解度曲線可知：B是NaCl（或食鹽）的溶解度曲線．
（2）

物質\溶解度\g溫度\°C	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

由溶解度表格中的數據可知，40℃時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度．
（3）根據溶解度曲線可知：硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是（重）結晶．
（4）因為硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，故可知欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是加KNO₃（固體）（或蒸發水份，或降低溫度）．
（5）如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，；向燒杯B中加入生石灰后，生石灰溶于水放熱，溶液的溫度升高，燒杯A中變渾濁，可能的原因是：反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，故選C．
故答為：（1）NaCl（或食鹽）．（2）小于 （或＜）．
（3）（重）結晶．（4）加KNO₃（固體）（或蒸發水份，或降低溫度）．（5）B．

點評：掌握溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律；了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉變方法．