Question

【題目】為測定某一批次鹽酸的溶質質量分數，取其中一瓶和一定量的鋅粒進行了如下實驗(不計每步損耗)。

步驟 I ：稱取一定質量鋅粒7g。

步驟 II：將 I 稱量所得鋅粒轉移至燒杯中，加入該50g鹽酸充分反應。

步驟 III：將 II 中反應后的混合物過濾，對剩余鋅粒烘干、冷卻再稱量0.5g。

①參加反應的鋅粒的質量是___________________，物質的量為___________________mol。

②該鹽酸溶質質量分數（根據化學方程式列式計算）___________________

Answer 1

【答案】6.5g 0.1 14.6%

【解析】

解：①參加反應的鋅粒的質量是7g-0.5g=6.5g；參加反應鋅的物質的量=;

②設：鹽酸中HCl的物質的量為x

x=0.2mol

鹽酸中HCl的質量為：克

鹽酸的溶質質量分數為：

答：鹽酸的溶質質量分數為14.6%。