Question

【題目】某活動小組的同學對碳酸鈉與稀鹽酸反應進行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸(如圖所示)：

（1）蠟燭燃燒變化的現象是： 。

（2）根據該實驗現象推測碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體可用于 （寫出用途）。

【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應，可否用于驗證質量守恒定律進行了探究，實驗如下，如圖所示，

在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸。將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管。稱量整個裝置的質量，記錄讀數。將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應。可觀察到如圖二所示的現象。再次稱量整個裝置的質量，記錄讀數。

兩次讀數 (填“是”或“否”)相等。理由是 。

【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應后剩余溶液的成分探究(假設二氧化碳已完全放出，雜質溶于水，不參加反應且呈中性)。甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉。為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論。

查找資料：氯化鈉溶液呈中性

	實驗操作	實驗現象	結論
甲	取樣于試管中，滴加 試液	試液變紅	有鹽酸
乙	取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液

【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應后燒杯中剩余物的質量為43.8g，且溶液顯酸性。（假設純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）求：

（1）產生的二氧化碳的質量為 g。

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】【探究一】(1)蠟燭熄滅 (2)滅火

【探究二】是 在密閉容器中反應，符合質量守恒定律(或否，因為氣球受到空氣浮力，導致稱量不準確)

【探究三】紫色石蕊 有氣泡產生

【探究四】(1)6g+40g-43.8g=2.2g

(2)解：設Na2CO3的質量為x

Na2CO3+2HCl ====2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

x=5.3g

答：純堿樣品中Na2CO3的質量為5.3g。

【解析】【探究一】碳酸鈉與稀鹽酸反應可生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑二氧化碳具有滅火性，會使燃燒的蠟燭熄滅；由于二者反應速度較快，可以迅速產生大量的二氧化碳氣體可用于滅火。

【探究二】 在密閉容器中反應，符合質量守恒定律(或因為氣球受到空氣浮力，導致稱量不準確)

【探究三】紫色石蕊遇酸變紅色，故甲操作過程中滴加的為紫色石蕊；Na2CO3與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有氣體二氧化碳產生，故可觀察到有氣泡產生。

【探究四】根據題意和化學方程式Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑可知，產生二氧化碳的質量=6g+40g-43.8g=2.2g，將二氧化碳的質量代入化學方程式即可計算出樣品中Na2CO3的質量。