Question

（2011?塘沽區二模）以下是某化學實驗小組設計的實驗方案，其中既能達到預期目的，又可行的是（　　）

• A．用灼熱的氧化銅除去氧氣中混有的一氧化碳
• B．除去粗鹽中的SO

  2- 4

  、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，加入的試劑順序為：足量BaCl₂溶液、足量Na₂CO₃溶液、足量NaOH溶液，過濾后加適量鹽酸
• C．分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末：加水溶解，過濾
• D．不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來的物質是碳酸鈉

Answer 1

分析：A、根據一氧化碳能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳屬于新的雜質進行解答；
B、根據加入足量氯化鋇溶液目的是除去硫酸根離子，足量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和多余的氯化鋇溶液，足量NaOH溶液是除去鎂離子進行解答；
C、根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，而碳酸鈣難溶于水進行解答；
D、根據石蕊溶液的顏色是紫色的，而鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液是無色的，所以石蕊首先被鑒別出來，鹽酸呈酸性，能使石蕊溶液變紅，而氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液呈堿性，使石蕊溶液變藍，所以第二個被鑒別出來的物質是鹽酸進行解答．

解答：解：A、一氧化碳能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳屬于新的雜質，故A錯誤；
B、加入足量氯化鋇溶液目的是除去硫酸根離子，足量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和多余的氯化鋇溶液，足量NaOH溶液是除去鎂離子，過濾后加適量鹽酸，目的是使多余的碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液轉化為氯化鈉，故B正確；
C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，而碳酸鈣難溶于水，所以分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末不能加水溶解，過濾，故C錯誤；
D、石蕊溶液的顏色是紫色的，而鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液是無色的，所以石蕊首先被鑒別出來，鹽酸呈酸性，能使石蕊溶液變紅，而氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液呈堿性，使石蕊溶液變藍，所以第二個被鑒別出來的物質是鹽酸，而不是碳酸鈉，故D錯誤．
故選：B．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．