【題目】2014年5月7日在南京丟失的放射源銥﹣192，于5月10日安全回收。銥﹣192常用于腫瘤治療。如圖是銥﹣192在元素周期表中的信息，有關銥的說法不正確的是（ ）
A.銥的元素符號是Ir
B.銥元素是非金屬元素
C.銥原子的原子序數為77
D.銥元素的相對原子量為192.2
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【題目】根據下列各實驗裝置圖，設計和討論了以下問題：
（1） 用高錳酸鉀制取氧氣應選_____裝置組合，其反應的文字表達式為_____，實驗中要在試管內靠近試管口處塞一小團棉花，其作用是_____； 若用B裝置制取氧氣，應選則的藥品為_____ 和_____。
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣可選用發生裝置是 _____；在加入藥品之前應_____。
（3）D裝置還可以收集和儲備氧氣，若要用D收集氧氣，氣體應從_____（填a或b）端通入。
（4） 實驗室可用塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應制取硫化氫氣體（H2S），硫化氫氣體密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸。根據以上知識：實驗室制取硫化氫氣體應選用的發生裝置是_____，收集裝置是_____。（填字母）
（5）在實驗中我們要遵守實驗規則。如使用A裝置時應注意的事項有（只寫一條）_____。
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【題目】現有A、B、C、D、E 五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行。（提示：碳酸鈉水溶液呈堿性）。請回答下列問題：
(1)B中的溶質是_______________（填化學式）；
(2)不能與 A 溶液發生反應的物質類別有______________（填序號）；
①金屬單質 ②非金屬氧化物 ③酸 ④堿 ⑤鹽
(3)C溶液的溶質為___________（填化學式）；
(4)用X鑒別D、E時，X可以選用不同的物質。
①若X為稀鹽酸，寫出有明顯現象的反應的化學方程式_____；
②若X為澄清石灰水，寫出反應的化學方程式_______________________________。
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【題目】為探究某些酸堿鹽之間能否發生反應，進行了如圖所示的實驗:
（1）四支試管中能反應且有明顯現象的是____，寫出有沉淀產生的化學反應方程式_____。
（2）若向試管A中滴入酚酞溶液不變色，則證明試管中溶液顯_______性;
（3）實驗結束后，將發生了反應的試管中所有物質倒入同一燒杯中，充分混合后過濾，得沉淀和濾液。下列說法中，不正確的是____。
A 若倒入燒杯前各試管中物質都恰好完全反應，則向濾液中滴入紫色石蕊溶液不變色
B 若燒杯中有氣泡產生，則倒入燒杯前C中溶質可做鉀肥
C 若檢測濾液的pH為7，則濾液可直接倒入下水道
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【題目】請根據題目要求回答下列問題。
（1）如圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號） 。
①調游碼 ②放稱量紙 ③稱量物放左盤
④調零點 ⑤加質量大的砝碼 ⑥加質量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥ B．④②③⑤⑥① C．④⑤⑥①②③
（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為m1 ，發生反應的實驗現象為 ____________________________________，反應發生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m2 ,則（填“=”“＞”“＜”）m1 m2 。
（3）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m1 ，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發生反應的化學方程式為 ，反應發生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m2 ，則（填“=”“＞”“＜”）m1 m2 ，其原因為 。
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【題目】回答與含碳物質有關的問題
(1)用金剛石硬度大的性質常用于_____。
(2)除去CO2中混有的少量CO,可將混合氣體______。
(3)如圖是在一定條件下生成二氧化碳的轉化圖
①最適合實驗室制取CO2的反應是______(填序號)
②在④反應中，發生氧化反應的物質是______。
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【題目】（1）按要求寫出對應的化學符號（“
”表示氧原子）。
微粒 |
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|
|
化學符號 | _____ | _____ | _____ |
（2）模型是聯系宏觀與微觀的橋梁。如圖是氧原子的結構示意圖。
①x的數值為 _____。
②“8”指的是 _____。
③氧原子在化學反應中易得到2個電子，形成_____（填離子符號）。
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【題目】綠礬（FeSO47H2O）是重要工業產品，可用于制備Fe2O3，復印用Fe3O4粉、還原鐵粉等，開發利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作。某研究性小組展開了系列研究。
Ⅰ．制備Fe2O3
（資料一）
（1）無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。
（2）綠礬（FeSO47H2O）高溫分解產生一種金屬氧化物和幾種氣態非金屬氧化物。
（3）SO2是無色有刺激性的有毒氣體，能使品紅溶液褪色；SO3在0℃是一種無色晶體。
甲同學用如圖1裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產物：
實驗過程中發現：A中有紅棕色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內有無色晶體析出，D中品紅溶液褪色。以上能證明有水生成的現象是______，裝置E的作用是______，綠礬高溫分解的化學方程式為______。
Ⅱ．制備Fe3O4
乙同學模擬生產復印用Fe3O4粉的實驗流程如圖2：
（資料二）Fe（OH）2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧氣所氧化，制備時必須盡量排除氧氣的干擾。
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應的化學方程式依次為：①______，②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．由沉淀a獲得Fe3O4的化學方程式為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O，若制取Fe（OH）2，采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠滴管加煮沸的NaOH溶液（已經排盡O2），圖3中該實驗使用膠頭滴管的滴加NaOH溶液使用方法正確的是______（填字母）。
Ⅲ．制備還原鐵粉
制備還原鐵粉的工業流程如圖4：
（1）操作1的名稱是______。
（2）粗還原鐵粉經加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生成一種氣體。其裝置如圖5所示：
SAP材料用途較多，其吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應持續提供水蒸氣。實驗開始一段時間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中。生成的氣體是______，干燥的SAP材料作用是______，請寫出該反應的化學方程式______。
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【題目】氯化鈣應用廣泛，以石灰石（雜質主要是Fe2O3、MgSO4）為原料生產氯化鈣的流程如下。
（1）石灰石研磨成粉末的目的是_______。
（2）濾液1中的溶質有HCl、MgSO4 、________。
（3）操作1、2、3中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_____。
（4）濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的_______（選填序號）。
A 稀硫酸B NaOH溶液C 稀鹽酸
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