Question

【題目】工業上以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產硫酸，請結合生產硫酸的簡要流程圖完成下面的問題：

(1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱__；

(2)將黃鐵礦粉碎，目的是__；

(3)流程中SO3轉化為H2SO4的化學方程式為__；

(4)實驗室稀釋濃硫酸的正確操作方法是__．

Answer 1

【答案】二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵 增大反應物的接觸面積 SO3+H2O=H2SO4 將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中

【解析】

(1)二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，屬于氧化物；故填：二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵；

(2)反應物接觸面積越大，反應越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積，加快反應速度；故填：增大反應物的接觸面積；

(3)流程中SO3轉化為H2SO4的反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，反應的化學方程式為：SO3+H2O=H2SO4；故填：SO3+H2O=H2SO4；

(4)濃硫酸的稀釋方法是：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．故填：濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中。