【題目】A、B、C、D、E均為初中化學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示，部分生成物及反應條件已略去．
（1）如果A、B均為黑色固體，C是造成溫室效應的主要氣體，則E的化學式是 ，A與B反應的化學方程式可能是 ．
（2）如果C是一種淺綠色溶液，D是紅色固體單質，則E的化學式是 ，A與B反應的化學方程式可能是 ．
【答案】（1）O2；2CuO+C
2Cu+CO2↑．
（2）HCl或H2SO4；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【解析】碳是黑色固體，氧化銅是黑色固體，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是一種溫室氣體；高溫條件下，碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳；鐵是黑色固體，能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅是紅色固體；
（1）如果A、B均為黑色固體，C是造成溫室效應的主要氣體，則E是氧氣，氧氣的化學式是O2，A與B分別可能是碳和氧化銅，反應的化學方程式可能是：2CuO+C2Cu+CO2↑．
（2）如果C是一種淺綠色溶液，D是紅色固體單質，則E是稀鹽酸或稀硫酸，其化學式是HCl或H2SO4，A是鐵，B可能是氯化銅或硫酸銅，反應的化學方程式可能是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個圖像反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中不正確的是（ ）
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A．在部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸 | B．O2溶解度受溫度影響的變化曲線 | C．等質量的鎂粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應 | D．硫酸溶液稀釋過程中pH的變化 曲線 |
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【題目】興趣小組同學為了測定某中碳酸鈣的質量分數，稱取25.0g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質不參加反應），記錄數據如下：
操作次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固體質量（g） | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
試計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量是__g。
（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）__________.
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【題目】向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用如圖曲線表示的是（ ）
序號 | 甲 | 乙 |
① | HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液 | KOH溶液 |
② | Ag﹣Zn合金 | 稀H2SO4 |
③ | 久置空氣中的鋁片 | 稀鹽酸 |
④ | 含有Na2CO3的NaOH溶液 | 稀HNO3 |
⑤ | HCl和H2SO4的混合酸 | Ba（NO3）2溶液 |
A. ②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ①③⑤
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【題目】姜蒙蒙同學在學習“金屬材料”一課后，在家里搜集了一些金屬材料，其中有①鐵片、生鐵片 ②黃銅片、純銅片 ③純鋁片、鋁合金片等。
(1)她將上述三組金屬每組內兩兩相互刻劃：
①她這樣做的目的是______；
②她觀察到的現象是______；
③從該現象中可得出的結論是______。
(2)經查閱資料，她還獲得了一下信息：
①分析表格中有關數據，可得出的結論是______；
②說出上表中武德合金的一種重要的用途：______。
(3)經過對探究活動結果加以分析，姜蒙蒙發現合金的性能與組成它們的純金屬不同，在許多方面合金的性能比組成他們的純金屬要______(填“好”或“差”)，因此日常使用的金屬材料，大多數屬于______(填“純金屬”或“合金”)。
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【題目】空氣中氧氣含量測定的再認識：
【實驗回顧】如圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。
（1）寫出紅磷燃燒的文字表達式： 。
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內 減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量。
【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7%時，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測量結果與理論值誤差較大。
【實驗改進】
Ⅰ、根據鐵在空氣中生銹的原理設計如圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。裝置中的飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。
Ⅱ、測得實驗數據如下表：
測量項目 | 實驗前 | 實驗后 | |
燒杯中水的 體積 | 燒杯中剩余的 體積 | 集氣瓶（扣除內容物）和導管的 容積 | |
體積/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
【交流表達】（1）鐵生銹過程中發生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵，寫出該反應的文字表達式： 。
（2）根據表中數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是 （計算結果精確到0.1%）。
（3）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更高的原因是：
① ；② 。
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【題目】中國科學家成功將二氧化碳轉化為乙烯（C2H4），反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 甲的相對分子質量為44B. 兩種生成物均為氧化物
C. 丙中碳、氫原子個數比為1:2D. 參加反應的甲與乙的分子個數比為1:3
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【題目】同學們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），取45g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請計算：
（1）45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_____g
（2）本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由_____。
（3）列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數？_____。
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【題目】閱讀下面科普短文。
1799年，伏特把一塊鋅板和一塊錫板浸在鹽水里，發現連接兩塊金屬的導線中有電流通過，制成了世界上第一塊電池——伏打電堆。1836年，英國的丹尼爾對“伏特電堆”進行了改良，制成了如下圖所示的Zn-Cu電池。
Zn-Cu電池幾經變化，演變成現在的多種電池。其中用量最大是普通干電池，其結構如下圖所示。普通干電池電壓隨使用時間而下降，直至報廢，所以也稱為一次性電池。
給電池以反向電流，使電池電壓回升，能反復使用的電池為“蓄電池”， 鉛酸蓄電池充電時發生反應的化學方程式為：2PbSO+ =PbO+Pb+2HSO。純電動汽車使用的就是各種蓄電池，其使用壽命與充電次數相關，2-6年不等，靠充電樁直接供電。2018年，我國的電力結構如圖所示，其中火電主要以燃煤為主。
燃料電池又稱"連續電池"，即只要活性物質連續地注入，就能不斷地進行放電的一類電池，專用于燃料電池電動汽車（如下圖）。氫燃料電池就是其中的一種，它靠氫氣在空氣中燃燒產生電能。
電池的生產原料中含有汞、鉛、鎳等重金屬，處理不當會造成污染。
依據短文回答下列問題：
（1）普通干電池使用的金屬材料有__________。
（2）Zn-Cu電池中發生反應的化學方程式為__________。
（3）請補全下列反應的化學方程式：2PbSO+_______=PbO+Pb+2HSO。
（4）氫燃料電池中氫氣燃燒的化學方程式為__________。
（5）目前，國家大力推廣電動汽車的使用。關于這一舉措，你認為下列說法正確的是__________。
A 使用純電動汽車可以減少化石燃料的使用
B 要想通過發展純電動汽車改善環境，還必須減少火力發電
C 各種蓄電池的回收和處理是必須解決的問題
D 氫燃料電池汽車使用時對環境無污染
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