Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得燒杯中物質的總質量為97.8g。(假設雞蛋殼中的其他物質不與鹽酸反應)

(1)產生二氧化碳氣體有_____g。

(2)計算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數______，要求寫出完整的解題步驟。

Answer 1

【答案】【答題空1】2.2 【答題空2】50%

【解析】

（1）根據質量守恒定律，產生二氧化碳的質量=10g+90g-97.8g=2.2g；

（2）解：設10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

得x=5g，

故10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為5g，則10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為×100%=50%，

答：10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為50%。