Question

【題目】科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現碳循環．

（1）步驟1的化學方程式為　_______　．

（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量_______溶液，若觀察到試管內_______．則分解不完全．

（3）上述設想的優點有_______（填字母序號）．

a 原料易得且可循環利用 b 充分利用太陽能 c 可全地域全天候使用

（4）CO2是寶貴的碳氧資源．CO2和H2在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO2與H2的分子個數比為_______，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有_______（填字母序號）

a 無色酚酞溶液 b 紫色石蕊溶液 c pH試紙

Answer 1

【答案】CaO＋CO2 CaCO3 稀鹽酸 由氣泡產生 ab 1:1 bc

【解析】

本題主要探究二氧化碳的可循環利用實驗的相關知識

（1）由圖可知：CaO＋CO2 CaCO3

（2）使用稀鹽酸

（3）有明顯的實驗現象：氣泡產生

（4）空氣可以做原料，容易得到且可循環利用；反應條件是光照，充分利用太陽能；夜晚沒有光照時不能使用

（5）由甲酸的化學式（HCOOH）可知：CO2與H2的分子個數比為1:1

（6）紫色石蕊溶液遇甲酸變紅，pH試紙測甲酸溶液，pH<7，無色酚酞用來鑒別堿性溶液，不能鑒別酸性溶液