如圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線．t2℃時，向兩個燒杯中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，再分別加入100g水，并充分攪拌，觀察到如圖2所示的現象．下列說法中，不正確的是（ ）| A、燒杯①中加入的是乙物質 | B、t2℃時，燒杯②中溶液可能是飽和溶液 | C、降溫到t1℃，燒杯②中有固體析出，且固體質量與燒杯①中固體質量相等 | D、升高溫度可使兩燒杯中溶液的溶質質量分數均增大 |
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| A、將甲的溶液從t2℃降到t1℃，其溶質的質量分數一定減小 | B、t2℃時，甲、乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等 | C、當溫度高于0℃而低于t1℃時，乙的溶解度比甲的溶解度大 | D、t2℃時，蒸發溶劑可使乙的飽和溶液析出晶體后變為不飽和溶液 |
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| A、甲的溶解度大于乙的溶解度 | B、t1℃時，甲、乙兩物質飽和溶液中溶質的質量分數均為15% | C、t1℃時，加入甲物質可使不飽和的甲溶液變成飽和 | D、t2℃時，等質量甲、乙的飽和溶液都降溫到t1℃時，析出晶體一樣多 |
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| A、根據溶解度曲線圖，可以判斷從溶液中獲得晶體的方法 | B、根據酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復分解反應能否發生 | C、根據元素的相對原子質量表，可以判斷元素的化學性質 | D、根據金屬活動順序表，可以判斷金屬能否置換某些鹽溶液中的金屬元素 |
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如圖是M和N兩種固體物質的溶解度曲線．下列說法中不正確的是（ ）| A、M的溶解度大于N的溶解度?? | B、N物質的溶解度隨溫度的升高而減小?? | C、在50℃時，100g的水最多能溶解50g的M | D、在20℃時，M和N的飽和溶液中溶質的質量分數相同 |
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圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發）．根據圖象和有關信息判斷，下列說法中錯誤的是（ ）| A、t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為：甲＞乙 | B、t2℃時，將等質量甲、乙兩種物質制成飽和溶液，所得溶液質量大小關系為：甲＜乙 | C、將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時，兩種溶液中溶質的質量分數相等 | D、向燒杯內的水中加入一定量NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出 |
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如圖是甲、乙、丙三種不同物質（不含結晶水）的溶解圖曲線．將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在），進行以下操作．下列有關敘述正確的是（ ）| A、t1℃時，分別取出相同質量的甲、丙兩種飽和溶液升溫到t2℃時，甲和乙溶質的質量分數相等 | B、t2℃時，將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量可能不等 | C、將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時，甲和乙溶質的質量分數減小，丙的溶質的質量分數不變 | D、當甲的飽和溶液中含有少量乙時，可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙 |
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溶液在日常生活和生產中應用廣泛．下列關于溶液和溶解度的說法不正確的是（ ）| A、氯化鈉溶液是由Na+、Cl-和水分子組成的混合物 | B、除去碳酸鈉中混有的少量氯化鈉雜質，可采用降溫結晶的方法 | C、t1℃時，要完全溶解30g氯化鈉形成溶液，至少需要水100g | D、t1℃時，把碳酸鈉的不飽和溶液變為飽和溶液，溶劑質量一定不變 |
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