Question

【題目】某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。

Ⅰ．制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，得到的另一種產(chǎn)品NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）寫出儀器a的名稱_____，裝置丙中反應的化學方程式為_____。

（2）裝置乙的作用是___________。為防止污染空氣，尾氣中的__________需要進行吸收處理。

（3）用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有___________、___________、___________。

Ⅱ．測定所得產(chǎn)品的組成

（4）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇如圖裝置設計實驗，并完成下表：

選擇的裝置（填編號）	實驗現(xiàn)象	實驗結論
_____	_____	樣品中含NaHCO3

Answer 1

【答案】燒瓶 NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 除去二氧化碳中的氯化氫 氨氣 過濾 洗滌 灼燒 A、B B溶液變渾濁

【解析】

（1）由所學知識可知，儀器a的名稱為燒瓶，裝置丙中反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）鹽酸易揮發(fā)出來氯化氫氣體，氯化氫和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，裝置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氫。氨氣是有毒氣體，為防止污染空氣，尾氣中的氨氣需要進行吸收處理。

（3）常溫下碳酸氫鈉的溶解度較小，絕大部分以晶體形式存在，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、加熱；

（4）酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，碳酸鈉在加熱條件下不分解，檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，應選擇發(fā)生裝置A，然后用裝置B檢驗生成的氣體為二氧化碳，即澄清石灰水變渾濁證明有碳酸氫鈉。