Question

(5分)銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計(jì)算：

次 數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量。
（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

（1）6.6g；(2) 12.25%

解析試題分析： (1) 因?yàn)殂~不和硫酸反應(yīng)而金屬鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)題意可知,合金中銅的質(zhì)量為6.6克； (1分)   (2)分析表中數(shù)據(jù)可知, 與50克稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.5克； 根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量即可求出所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1分)
設(shè)與1.5克鎂反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x.
Mg  +  H₂SO₄ = MgSO₄  +  H₂↑                                   (1分)
24       98
1.5g     x
       解得x=6.125g                                                 (1分)
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=12.25%              (1分)
答：（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量6.6g；（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%
考點(diǎn)： 化學(xué)方程式計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算