Question

9．金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體積水稀釋．試簡答：
（1）用稀硝酸而不用濃硝酸的原因：制備等質(zhì)量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少
（2）從經(jīng)濟效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計制取硝酸銅的最適宜方法，用化學(xué)方程式表示為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；
加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水．

解答 解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，制備等質(zhì)量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少，因此在實際生產(chǎn)中，用稀硝酸而不用濃硝酸．
故填：制備等質(zhì)量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少．
（2）從經(jīng)濟效益和環(huán)保角度考慮、制取硝酸銅的最適宜方法是：加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，再利用稀硝酸溶解氧化銅，稀硝酸和氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：
2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O．
故填：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．