Question

【題目】通過海水曬鹽可得到粗鹽，粗鹽除NaC1外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖。

（1）加入過量BaC12溶液的目的是______（用化學方程式表示）；

（2）加入試劑X的化學式是______。

（3）實驗所得精鹽的質量______（選填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中氯化鈉的質量。

Answer 1

【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3 大于

【解析】

（1）硫酸根離子用鋇離子沉淀，氯化鋇與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應惡化學方程式為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；

（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，故試劑X是Na2CO3；

（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量。