Question

實驗室制下列三種氣體
A．O₂：2KClO₃2KCl＋3O₂↑
B．CO₂：
C．Cl₂：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
說明：Cl₂是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水的氣體。
寫出制CO₂的反應方程式                                     
有下列三種制氣裝置

兩種集氣裝置

制取CO₂應選取的發生裝置是              ，應選用Ⅲ裝置制取的氣體是           ；
用Ⅳ裝置收集Cl₂應從         口進氣，上述三種氣體中，能用Ⅴ裝置收集的氣體有                ，應從        口進氣。
A中制O₂后，從剩余固體中分離出MnO₂的操作有                        （不需烘干），所用到的玻璃儀器有                                    。
用100g 36．5%的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，理論上能制得Cl₂的質量為        g，而實際收集到的Cl₂質量遠遠小于這個數值，若操作正確，裝置不漏氣，則可能的原因有
                       ,                            (任寫兩個)

Answer 1

（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）①Ⅱ；Cl₂；②a；O₂；d；（3）溶解、過濾；燒杯、玻璃棒、漏斗；（4）17．75；容器內有殘留的部分氯氣沒有排出來；Cl₂部分溶于水；隨著反應進行，鹽酸濃度變小，MnO₂與稀鹽酸不反應，該反應停止（合理均可）；                  

            
試題分析：由題中的敘述可知（1）制CO₂的反應方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）① 因為制取二氧化碳的藥品為固液反應，條件為常溫，故選用固液常溫反應裝置Ⅱ，應選用Ⅲ裝置制取的氣體是Cl₂；②因為氯氣的密度比空氣的大，所以用Ⅳ裝置收集Cl₂應從a進 ，上述三種氣體中，能用Ⅴ裝置收集的氣體是不易溶于水的氣體氧氣，因為是排水集氣法應短進長出，故從D進氣；（3）A中制O₂后，從剩余固體中分離出MnO₂的操作有溶解、過濾、洗滌；所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（4）用100g 36．5%的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，理論上能制得Cl₂的質量為x
MnO₂＋4HCl(濃)△ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
71  
100g ×36．5%          X
146：71="100g" ×36．5%  :x
x= 17．75g
而實際收集到的Cl₂質量遠遠小于這個數值，若操作正確，裝置不漏氣，則可能的原因有容器內有殘留的部分氯氣沒有排出來；Cl₂部分溶于水；隨著反應進行，鹽酸濃度變小，MnO₂與稀鹽酸不反應，該反應停止