Question

（5分）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色。某同學(xué)取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過(guò)濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。試回答：
（1）廢水中一定含有的物質(zhì)_______（填編號(hào)）。
A．氯化物    B．硫酸鹽    C．硝酸鹽    D．碳酸鹽
（2）該同學(xué)查閱有關(guān)資料后，設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案：

①固體A中一定含有的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）_______。
②B溶液中的溶質(zhì)一定含有_______（填序號(hào)字母）。
A．Na₂CO₃     B．Fe(NO₃)₂    C．MgCl₂    D．Ba(NO₃)₂
③Ⅲ通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃，由沉淀M獲得Fe₃O₄的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe3O₄＋4H₂O，在第Ⅲ步中應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是_______。
④第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

Answer 1

（1） C         （2） ①Fe、Cu、Ag     ②BD   ③ 防止Fe(OH)₂全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃
④Na₂SO₄+Ba(NO₃)₂==BaSO₄↓+2NaNO₃

試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，1、廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有Cu²⁺，取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Ag⁺，則排除Cl^-和CO₃^2-，過(guò)濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Ba²⁺，所以可以確定廢水中一定含有的物質(zhì)是硝酸鹽，故選C
（2） ①根據(jù)（1）的分析，可以斷定廢水中一定含有：Ba(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案的流程圖，得到的產(chǎn)品中含有鐵，所以可判斷過(guò)量的金屬X應(yīng)是鐵，故發(fā)生的反應(yīng)：2AgNO₃+Fe==Fe(NO₃)₂+2Ag，F(xiàn)e +Cu(NO₃)₂="=" Fe(NO₃)₂+Cu，所以固體A中一定含有的物質(zhì)為：Fe、Cu、Ag；
②所以B溶液中的溶質(zhì)一定含有生成的Fe(NO₃)₂，還有未反應(yīng)的Ba(NO₃)₂，
③Ⅲ通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃，由沉淀M獲得Fe₃O₄的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe3O₄＋4H₂O，在第Ⅲ步中應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是:防止Fe(OH)₂全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃
④因?yàn)锽溶液中的溶質(zhì)含有Fe(NO₃)₂和Ba(NO₃)₂，而Fe(NO₃)₂被NaOH溶液沉淀了，所以溶液C中含有的溶質(zhì)就是Ba(NO₃)₂，故第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+Ba(NO₃)₂==BaSO₄↓+2NaNO₃