分析：由標簽可知化肥K2SO4含量≥86%，要判斷該化肥是否符合包裝說明，只要算出4.0g化肥樣品中K2SO4的質量分數即可．K2SO4與氫氧化鋇發生了如下反應：Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH．讀圖可知，生成沉淀的質量為4.66g，作為已知量，根據化學方程式可計算出K2SO4的質量，進一步算出化肥的質量分數，與86%比較．
解答：解：①設--------設4.0g鉀肥樣品中含有硫酸鉀的質量為x
②寫--------Ba（OH）
2+K
2SO
4=BaSO
4↓+2KOH
③找------------------174 233
X 4.66g
④列-------
= ⑤解--------解得：X=3.48g
則這種鉀肥樣品中硫酸鉀的質量分數為：
×100%═87%
由于87%＞86%，該鉀肥中硫酸鉀的質量分數符合產品包裝說明．
⑥答：該鉀肥中硫酸鉀的質量分數為87%，該產品符合包裝說明．
點評：該題屬于標簽圖象型計算題，主要考查讀圖能力，注意解題的格式要規范．
對化肥的銷售，國家規定了明確的質量要求．某農業科技人員對農民買來的鉀肥進行了檢測，稱取4.0g樣品放入小燒杯中，加入適量的水溶解后，與足量氫氧化鋇溶液充分反應．產生沉淀的質量與所加入的氫氧化鋇溶液質量的關系如圖所示．（假定雜質不參加反應，反應方程式為K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH）通過計算鉀肥中硫酸鉀的質量分數判斷該產品是否符合包裝說明？
