Question

【題目】（6分）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數。可能用到的相對原子質量：H—1 O—16 S—32 Ba—137

Answer 1

【答案】解：設參加反應的Ba(OH)2的質量為x

生成的BaSO4質量為：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g……………………（1分）

Ba(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O …………………………………（1分）

171 233

x 2.33 g

＝…………………………………………………………（2分）

x＝1.71 g ………………………………………………………………（1分）

Ba(OH)2的溶質質量分數＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84% ………………（1分）

答：該溶液中Ba(OH)2的溶質質量分數為6.84%。

【解析】

本題考查的是根據化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數的簡單計算。解答本題關鍵是抓住反應前后溶液減輕的質量就是生成的沉淀硫酸鋇的質量，然后結合圖象得出加入的氫氧化鋇質量為25g時，稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，只要分析清楚這兩點即可較快解答該題。

先根據質量守恒定律求出生成沉淀硫酸鋇的質量，再根據化學方程式求出氫氧化鋇的質量，然后根據溶質質量分數=求解。

根據質量守恒定律，生成BaSO4質量為20g+30g-47.67g=2.33g

設參加反應的Ba（OH）2的質量為X

Ba(OH)2＋ H2SO4＝ BaSO4↓＋2H2O

171 233

x 2.33 g

＝

x＝1.71 g

當加入的氫氧化鋇質量為25g時，溶液的PH=7，酸堿恰好中和。說明，此時稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，故Ba(OH)2的溶質質量分數＝1.71 g÷25 g×100%＝6.84%

答：該溶液中Ba(OH)2的溶質質量分數為6.84%。